Составители:
Рубрика:
39
топное содержание, естественно, должно составлять 100%. Например, кремний
обнаруживается в природных соединениях с таким естественным изотопным
содержанием: 92.28%
28
Si, 4.67%
29
Si, 3.05%
30
Si.
Относительная атомная масса А
r
химического элемента (именно она
приведена наряду с символом элемента и его порядковым номером в каждой
клетке периодической системы Д. И. Менделеева) представляет собой среднее
значение относительных изотопных масс с учетом изотопного содержания. От-
носительная атомная масса фактически показывает, во сколько раз масса дан-
ного атома больше, чем масса 1/12 изотопа углерода. Как любая относительная
величина, A
r
является величиной безразмерной.
За единицу измерения атомной массы (атомная единица массы – а.е.м.)
в настоящее время принята 1/12 часть массы нуклида
12
C. Этому нуклиду при-
писывают массу 12.0000 а.е.м. Истинное значение атомной единицы массы со-
ставляет 1.661·10
-27
кг.
Массы трех фундаментальных частиц, выраженные в а.е.м., имеют сле-
дующие значения:
масса протона – 1.007277 а.е.м.,
масса нейтрона – 1.008665 а.е.м.,
масса электрона – 0.000548 а.е.м.
Можно считать, что массы протона и нейтрона приблизительно равны
единице. Поэтому масса ядра с массовым числом А приблизительно равна А
а.е.м.
1.9.4. Дефект массы
Если рассчитать массу какого-либо изотопа (изотопную массу), сумми-
руя массы соответствующего числа протонов, нейтронов и электронов, резуль-
тат не даст точного соответствия с экспериментом. Расхождение между вычис-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 37
- 38
- 39
- 40
- 41
- …
- следующая ›
- последняя »
