Составители:
Рубрика:
49
Квантовые числа
№ Название Обозначение Принимаемые
значения
Что характеризует
1
Главное
n
1, 2, 3, ...∼
энергетический
уровень
2 Орбитальное ℓ 0, 1, 2, ...n–1
форма орбитали,
энергетический
подуровень
3 Магнитное
m
A
–ℓ,..,–1,0,+1,..,+ ℓ
пространственная
ориентация
орбитали
4 Спиновое m
s
+½, -½
собственный
импульс
электрона
Электронные формулы атомов
Чтобы составить электронную формулу атома, необходимо знать сле-
дующее:
1. Систему обозначений: nℓ
х
(n – номер энергетического уровня:
1,2,3,..., ℓ – буквенное обозначение подуровня: s, p, d, f; x – число электронов).
Примеры: 5s
2
– два электрона на s–подуровне пятого энергетического уровня (n
= 5, ℓ = 0), 4d
8
- восемь электронов на d-подуровне четвертого энергетического
уровня (n = 4, ℓ = 2).
2. Последовательность заполнения энергетических подуровней:
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f...
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 47
- 48
- 49
- 50
- 51
- …
- следующая ›
- последняя »
