Строение вещества. Пресс И.А. - 55 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

Работы в этом направлении дали химической науке ее основные законы:

законы сохранения вещества (Михайло Васильевич Ломоносов, 1748 г. и Анту-

ан Лоран Лавуазье, 1798 г.), закон постоянства состава (Жозеф Луи Пруст, 1799

г.), закон кратных отношений (Джон Дальтон, 1803 г.), закон объемных отно-

шений (Жозеф Луи Гей-Люссак, 1808 г.), закон Авогадро (Амедео Авогадро,

1811 г.).

Острой необходимостью стала и выработка единой терминологии. Хими-

ческим элементом стали называть такие простые вещества, которые не могут

быть разложены на другие вещества и не могут быть превращены в другие про-

стые вещества. Для обозначения элементов стали использовать специальные

символы – одна или две (в случае совпадения) буквы их латинских названий, а

для указания числа атомов элементов в химических соединениях применять

надстрочные (а не подстрочные, как сейчас) индексы. В 1803 г. Джон Дальтон

ввел понятие "атомный вес"

Однако терминологическая неоднозначность в определении понятий "мо-

лекула" и "атом" серьезно тормозила развитие атомно-молекулярного учения.

Кроме того, существовали одновременно две шкалы атомных весов: одна для

неорганических, а вторая для органических соединений. Для выработки единой

точки зрения был созван первый международный съезд химиков, который со-

стоялся в сентябре 1860 года в Карлсруэ (Германия).

На съезде были приняты используемые и в настоящее время символы хи-

мических элементов, правила написания химических формул и уравнений хи-

мических реакций, а также понятия "атом" и "молекула", сформулированные

Станислао Канницаро:

атом – наименьшая частица элемента в молекулах простых и слож-

ных веществ;

молекула – наименьшая частица вещества, которая способна су-

ществовать самостоятельно и не может дробиться далее без потери основ-

ных химических свойств данного вещества.

*) В настоящее время используется понятие "атомная масса"