Строение вещества. Пресс И.А. - 77 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

77
Ограничим рассмотрение высшими оксидами – оксидами, в которых ато-
мы элемента проявляют высшую степень окисления
*
Очевидно, высшую (максимальную) степень окисления атом приобретет в
том случае, если отдаст все свои валентные электроны. По этой причине выс-
шая степень окисления атомов большинства элементов в Таблице Д. И. Менде-
леева может быть определена по номеру группы, например: для цезия +1, для
стронция +2, галлия +3, для циркония +4, для мышьяка +5, для вольфрама +6,
для марганца +7, для ксенона +8. Ряд элементов не подчиняется этому правилу,
например, Co, Ni, Rh, Pd, Ir, Pt. Элементы подгруппы IB медь и золото прояв-
ляют высшие степени окисления +2 и +3, соответственно.
Очевидно, высшие оксиды элементов одной и той же группы таблицы Д.
И. Менделеева должны иметь однотипные химические формулы:
Э
2
O (I группа), ЭO (II группа), Э
2
O
3
(III группа), ЭO
2
(IV группа), Э
2
O
5
(V
группа), ЭO
3
(VI группа), Э
2
O
7
(VII группа), ЭO
4
(VIII группа).
Например, высшие оксиды элементов рубидия, радия, индия, титана,
сурьмы, молибдена, рения и ксенона имеют формулы: Rb
2
O, RaO, In
2
O
3
, TiO
2
,
Sb
2
O
5
, MoO
3
, Re
2
O
7
, XeO
4
, соответственно.
Основания имеют общую формулу Э(OH)
m
, где число "m" определяется
степенью окисления элемента, т.к. гидроксильная группа OH имеет заряд –1.
Следовательно, высшие гидроксиды элементов первых трех групп периодиче-
ской системы характеризуются формулами вида: ЭOH, Э(OH)
2
, Э(OH)
3
. Напри-
мер, гидроксиды лития, кадмия и скандия имеют формулы: LiOH, Cd(OH)
2
,
Sc(OH)
3
. Высшие гидроксиды – основания характерны именно для первых трех
групп Таблицы. Высшие гидроксиды других элементов имеют форму кислот.
Кислоты подразделяются на бескислородные H
m
Э и кислородсодер-
жащие H
m
ЭO
n.
Бескислородные кислоты образуют элементы подгрупп VIA и VIIA. В их
состав входят атомы элементов, находящиеся в состоянии низшей степени
окисления.

Страницы