Составители:
Рубрика:
80
М А Т Е Р И А Л Ы Д Л Я П О В Т О Р Е Н И Я
Периоды - горизонтальные строки элементов.
Группы - вертикальные столбцы элементов.
Подгруппы – A - главные (s- и p-элементы) и B - побочные (d- и f-
элементы).
Номер периода - номер внешнего энергетического уровня в электронной
формуле атома элемента.
Номер группы (для большинства элементов) - общее число валентных
электронов (электронов внешнего энергетического уровня, а также предпо-
следнего d-подуровня, если он застроен неполностью).
Число элементов в периоде - максимальная емкость соответствующего
энергетического уровня:
1 период – 2 элемента (1s
2
)
2 период – 8 элементов (2s
2
2p
6
)
3 период – 8 элементов (3s
2
3p
6
)
4 период – 18 элементов (4s
2
3d
10
4p
6
)
5 период – 18 элементов (5s
2
4d
10
5p
6
)
6 период – 32 элемента (6s
2
4f
14
5d
10
6p
6
)
7 период – не завершен
Построение периодов – в начале: два s-элемента, в конце: шесть p-
элементов. В четвертом и пятом периодах между ними помещается по десять d-
элементов, а в шестом и седьмом к ним добавляются четырнадцать f-элементов.
В периоде - свойства элементов различаются между собой, т.к. электрон-
ные конфигурации валентных электронов их атомов различны.
В подгруппе - свойства элементов сходны между собой, т.к. электронные
конфигурации валентных электронов их атомов сходны.
Причина периодичности свойств элементов заключается в перио-
дической повторяемости сходных электронных конфигураций.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 78
- 79
- 80
- 81
- 82
- …
- следующая ›
- последняя »
