Составители:
Рубрика:
85
пень окисления) атомами элемента в процессе взаимодействия с другими ато-
мами.
Высшая (максимальная) степень окисления - номер группы в системе
элементов (для большинства элементов).
Низшая (минимальная) степень окисления - равна разности N
группы
– 8
(для неметаллов), равна нулю (для металлов).
Формулы химических соединений:
оксиды Э
m
О
n
, например, Sb
2
O
5
гидроксиды:
• основания Э(OH)
m
, например, Ra(OH)
2
• кислоты:
бескислородные H
m
Э, например, HBr
кислородсодержащие H
m
ЭO
n
, например, H
2
WO
4
соли:
бескислородных кислот Me
m
Э
n
, например, SrCl
2
кислородсодержащих кислот Me
x
(ЭOn)
y
,
например, Al
2
(SO
4
)
3
.
Правило электронейтральности - алгебраическая сумма степеней окис-
ления атомов, входящих в данную формульную единицу, должна быть равна
нулю).
Свойства соединений элементов - кислотно-основные и окислительно-
восстановительные.
Кислотные свойства - соединения типичных неметаллов (IVA-VIIA под-
группы) и переходных элементов (элементов d-семейств), если их атомы нахо-
дятся в высшей степени окисления.
Химические реакции, доказывающие наличие кислотных свойств окси-
дов:
1. образование кислоты в реакции с водой, например:
SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 83
- 84
- 85
- 86
- 87
- …
- следующая ›
- последняя »
