Составители:
Рубрика:
88
Глава 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
3.1. Введение
Большинство элементов существует в природе не в виде отдельных ато-
мов, а виде химических соединений. Взаимодействие между атомами приводит
к образованию молекул или ионов.
Под химической связью понимают совокупность сил, удерживающих
частицы (атомы или ионы) в пределах какого-либо образования, например, мо-
лекулы или кристалла. Например, атомы хлора и атомы водорода в молекуле
хлороводорода HCl или катионы натрия и анионы хлора в кристалле поварен-
ной соли (NaCl) связаны между собой химической связью, природа которой
различна.
В зависимости от природы сил взаимодействия между частицами хими-
ческую связь подразделяют на несколько типов, из которых можно выделить
следующие:
- ковалентная (неполярная и полярная),
- ионная,
- донорно-акцепторная,
- металлическая.
В ряде случаев образование химических связей происходит и между мо-
лекулами. В этом случае говорят о межмолекулярных взаимодействиях, приме-
ром которых может служить водородная связь.
Обсуждение химической связи при всем многообразии отдельных ее про-
явлений подразумевает ответ на два принципиальных вопроса: почему? и как?
Почему достаточно устойчивые и стабильные нейтральные атомы стремятся
образовать более сложные системы – молекулы? Как это происходит? Каков
механизм образования химической связи?
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 86
- 87
- 88
- 89
- 90
- …
- следующая ›
- последняя »
