Основы химической физики. Простов В.Н. - 16 стр.

     Из рис 1.1. наглядно следует важнейшее следствие из закона
Гесса, которым является формула для расчёта стандартного теплового
эффекта реакции по известным стандартным тепловым эффектам
образования её участников:

              0 = β ⋅∆ H 0
          ∆ H 298              − ∑α i ⋅∆ f H 298
                                             0                 (1.10)
           r      ∑ j f 298, j                  ,i ,
                  j              i
                     продукты             реагенты

. Размерность величины ∆rН0298 кДж/моль, а сама величина зависит от
стехиометрических коэффициентов. Реакцию надо записывать так,
чтобы один из стехиометрических коэффициентов реагентов или
продуктов был равен единице.

     Реагенты

                      ∆rH
                            Продукты
∆fHреаг

                                  ∆fHпрод

      Простые вещества


     Рис. 1.1. К расчёту энтальпии реакции из энтальпий образования
              её участников.


                1.8 Энергия связи атомов в молекуле.

     Энергией связи атомов (частиц) D0 в молекуле называют
минимальную энергию, необходимую для разрыва связи при 0 К и
удаления образовавшихся атомов (частиц) на бесконечно большое
расстояние друг от друга.
     На таком удалении энергия взаимодействия этих частиц равна 0.
Энергия связи D0 сугубо положительная величина и отсчитывается от
нулевого колебательного уровня, а не от дна потенциальной кривой (см.
рис.1.2.)
     Различают истинную и среднюю энергии связи. Они могут сильно
отличаться друг от друга. Например, энергия связи С–Н в различных
молекулах может меняться от 315 до 525 кДж/моль. Средняя энергия
этой связи в справочниках 414 кДж/моль.


                                     16