Семинары по химической кинетике. Простов В.Н. - 3 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

3
СЕМИНАР 1
Основные понятия формальной кинетики
Понятия
Скорость химической реакции,
Закон действующих масс,
Константа скорости реакции
Кинетическое уравнение,
Механизм реакции,
Одностадийные(элементарные, простые) реакции,
Порядок реакции,
Закон Аррениуса,
Правило температурного коэффициента Вант-Гоффа.
Равновесная и неравновесная кинетика
Формулы
аА + вВ → сС, при V=const
[
]
[
] []
W
a
dA
dt в
dB
dt c
dC
dt
=− =− =
111
,
Закон действующих масс
[
]
[
]
WkA B=⋅
α
β
, где Ρ = α+β -общий порядок реакции,
α и β - частные порядки реакции по веществу А и В соответственно.
Кинетическое уравнение
[
]
[] []
−=⋅
1
а
dA
d
t
kA B
αβ
.
Соотношения между концентрациями в разных размерностях:
С[см
−3
] = 10
-6
С[м
−3
] = 10
-3
N
A
C[моль/л] = N
A
C[моль/см
-3
]
С [см
-3
] = 0,97 10
19
⋅Τ
−1
⋅Ρ(торр),
С [моль/л] = 1,6 10
−2
⋅Т
−1
⋅Ρ(торр).
Закон Аррениуса
k = A exp[-E
А
/RT]. Энергия активации Е
А
- это та избыточная по
сравнению со средней энергия, которой должны обладать частицы реагентов, чтобы
их столкновения сопровождались химической реакцией.
Вант-Гофф предложил приближенное правило температурного коэффициента: с
ростом температуры на десять градусов скорость реакций возрастает в 2 − 4 раза.
Заселённость уровня или концентрация частиц С
i
на i - м энергетическом уровне
СС
g
E
RT
i
i
i
=⋅ ⋅ −
⎛
⎝
⎜
⎜
⎜
⎞
⎠
⎟
⎟
⎟
Ζ
exp
, где g
i
, Е
i
- статистический вес и энергия i-го
уровня, Z - молекулярная статистическая сумма. 
                                 СЕМИНАР 1
                     Основные понятия формальной кинетики

            Понятия
      Скорость химической реакции,
      Закон действующих масс,
      Константа скорости реакции
      Кинетическое уравнение,
      Механизм реакции,
      Одностадийные(элементарные, простые) реакции,
      Порядок реакции,
      Закон Аррениуса,
      Правило температурного коэффициента Вант-Гоффа.
      Равновесная и неравновесная кинетика

            Формулы
                                       1 d [ A]    1 d [ B] 1 d [ C]
аА + вВ → сС, при V=const       W=−             =−         =         ,
                                       a dt        в dt      c dt
                                  [ ]α [ ] β
Закон действующих масс W = k A ⋅ B , где Ρ = α+β -общий порядок реакции,
α и β - частные порядки реакции по веществу А и В соответственно.
                             1 d[ A]
                                     = k [ A] ⋅[ B] .
                                             α     β
Кинетическое уравнение   −
                             а dt
Соотношения между концентрациями в разных размерностях:
     С[см−3] = 10-6С[м−3] = 10-3NAC[моль/л] = NAC[моль/см-3]
     С [см-3] = 0,97 1019⋅Τ−1⋅Ρ(торр),
     С [моль/л] = 1,6 10−2⋅Т−1⋅Ρ(торр).

Закон Аррениуса
      k = A exp[-EА/RT]. Энергия активации ЕА - это та избыточная по
сравнению со средней энергия, которой должны обладать частицы реагентов, чтобы
их столкновения сопровождались химической реакцией.
 Вант-Гофф предложил приближенное правило температурного коэффициента: с
ростом температуры на десять градусов скорость реакций возрастает в 2 − 4 раза.

Заселённость уровня или концентрация частиц Сi на i - м энергетическом уровне

              gi     ⎛ E ⎞
      Сi = С ⋅ ⋅ exp⎜⎜ − i ⎟⎟ ,       где   gi, Еi   - статистический вес и энергия i-го
              Ζ      ⎜ RT ⎟
                     ⎝      ⎠
уровня, Z - молекулярная статистическая сумма.




                                            3

Страницы