Химическая кинетика (задачи, примеры, задания). Пурмаль А.П - 102 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

102
Если принять, что адсорбция участников реакции идёт на одних и тех же
центрах поверхности катализатора, то
θθ
СHOH
CH OH CH OH
ii ii
KP
KP KP
3
33
1
1
1
0
=
⋅
+⋅
=
+⋅
∑∑
,.
При
50%-м превращении парциальное давление водорода будет в 2
раза больше, чем давление окиси углерода или метанола. Учитывая
заданные соотношения между константами равновесия процесса
адсорбции участников реакции, можно принять
КР КР К Р
Н Н СО СО СН ОН СН ОН
22 3 3
⋅
〉〉
⋅
〉〉
⋅
.
Тогда при
50%-м превращении выражение для скорости реакции примет
вид:
()
W
kK P
KP
S CHOH CHOH
HH
05
3
33
22
1
,
.=
⋅
⋅
+⋅
Если принять, что адсорбция участников реакции идёт на одних и тех же
центрах поверхности катализатора, то

                      KCH3OH ⋅ PCH3OH                               1
          θСH OH =                              ,       θ0 =                 .
             3
                       1 + ∑ Ki ⋅ Pi                           1 + ∑ Ki ⋅ Pi

При 50%-м превращении парциальное давление водорода будет в 2
раза больше, чем давление окиси углерода или метанола. Учитывая
заданные соотношения между константами равновесия процесса
адсорбции участников реакции, можно принять

          К Н 2 ⋅ РН 2 〉〉 К СО ⋅ РСО 〉〉 К СН 3ОН ⋅ РСН 3ОН .

Тогда при 50%-м превращении выражение для скорости реакции примет
вид:

                    k S ⋅ K CH 3OH ⋅ PCH 3OH
          W0 ,5 =                                   .
                      (1 + K                )
                                                3
                               H2   ⋅ PH2




                                        102

Страницы