Техническая термодинамика и теплотехника. Эрдман С.В. - 38 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

38
е
ф
=(1,3368
*
2000 – 1,1013
*
25) – 298(9,5473 – 6,9863)=1880 кДж/кг.
Пример 4. Определить химическую эксергию аммиака при пара-
метрах окружающей среды.
Решение. Применим метод Шаргута. Реакция девальвации –
32 22
313
NH O N H O
422
+⎯⎯→+
Расчет ведем по уравнению
3
NH ост
;eGe
=
Δ+
()
313
16,497 0 0 228,753 326,63 кДж/моль;
422
GΔ=− +⋅−⋅− − =
ост.
вещества отсчета- веществ дополнительных;
i
ее е=
∑∑
22
13
вещества отсчета NHO;
22
ееe=+
∑
2
3
веществ дополнительных О .
4
е e=
∑
Подсчитаем отдельно остаточную эксергию каждого компонента:
2
2
o
O
O
1
ln 8,31 298 ln 3,86 кДж/моль;
0, 21
o
P
eRT
P
=⋅ =⋅⋅ =
2
N
1
8,31 298 ln 594Дж/моль 0,594 кДж/моль;
0, 79
e =⋅⋅ = =
2
НО
8,625 кДж/моль.e =
Подставим полученные значения для определения остаточной эк-
сергии:
ост.
123
0,594 8,625 3,86 10,44 кДж/моль;
234
e =⋅ +⋅ −⋅ =
3
Ност.
326, 63 10, 44 337,07 кДж/моль.е Ge=Δ + = + =
При сравнении значений составляющих видно, что остаточная эк-
сергия имеет незначительную величину.
Вопросы и задания для самоконтроля

Страницы