Техническая термодинамика и теплотехника. Эрдман С.В. - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

7
R – газовая постоянная, отнесенная к 1 кг газа, определяется по
уравнению
уд
,
μ
R
R =
Дж/кг град, (1.2.12)
где μ – молекулярный вес газа, кг/моль.
В зависимости от процесса (изобарный, изотермический, изохор-
ный, адиабатный, политропный) уравнение состояния идеального газа
принимает вид:
1. Изобарный процесс. Подвод теплоты к газу сопровождается его
расширением, отвод теплоты – сжатием (Р=соnst; Закон Гей—Люссака
(1802г.)):
const;=
Τ
ν
12
12
ТТ
ν
ν
=
(1.2.13)
2. Изотермический процесс. Изменение внутренней энергии не
происходит, поскольку внутренняя энергия идеального газа является
функцией температуры (Т=соnst; Закон Бойля—Мариотта (1662г.)):
сonst;P
ν
=
11 2 2
P
P
ν
ν
=
(1.2.14)
3. Изохорный процесс. Примером может служить нагревание или
охлаждение газа в закрытом сосуде (ν=const; Закон Шарля):
const;
P
T
=
12
12
;
P Р
T Т
=
(1.2.15)
4. Адиабатный процесс. Без внешнего теплообмена:
Рν
k
=const;
21
12
;
k
P
P
ν
ν
⎛⎞
=
⎜⎟
⎝⎠
-1
21
12
;
k
T
T
ν
ν
⎛⎞
=
⎜⎟
⎝⎠
()
-1 /
2
11
,
kk
2
TP
TP
⎛⎞
=
⎜⎟
⎝⎠
(1.2.16)
где k – показатель адиабаты;
p
;
C
k
C
ν
=
(1.2.17)
где С
р
, С
ν
– изобарная и изохорная удельные теплоемкости
5. Политропный процесс – при постоянной теплоемкости С=const:

Страницы