Строение и свойства вещества. Изд. 2-е, переработанное. Розман Г.А. - 100 стр.

       тости (эксцентриситета), причём размеры и формы орбит строго опреде-
       лённые и во всех одинаковых атомах в соответствующих оболочках – одина-
       ковые.
             На каждой орбите, в каждой оболочке может находиться опреде-
       лённое максимальное число электронов. Например, в K – оболочке име-
       ется лишь одна орбита – s – орбита, на которой в согласии с принци-
       пом Паули может расположиться не более двух электронов; на L – обо-
       лочке имеется как s – орбита, на которой также могут находиться не
       более 2-х электронов, так и p – орбита, на которой уже могут располо-
       житься шесть электронов, движение которых происходит по орбитам
       одинакового размера, но разной ориентации ( p – орбита имеет три
       возможные расположения в пространстве). Других орбит в L – обо-
       лочке нет. В теории показывается , что с данным главным квантовым
       числом n возможно 2n2 различных состояний и, следовательно, по прин-
       ципу Паули может быть не более 2n2 электронов. В следующей М –
       оболочке снова имеется s – и p – орбиты и, кроме того, возможна орби-
       та с символическим обозначение d – это эллипс с большими размера-
       ми, чем эллипсы p – орбиты.
             С помощью введённых чисел и букв можно кратко записывать
       заполнение электронных оболочек химических элементов*. Например,
       для электрона атома водорода символическая запись основного состо-
       яния такова: 1s1, где цифра впереди указывает на номер оболочки (это
       главное квантовое число), в данном случае это К – оболочка, буква s –
       вид орбиты (в данном случае – круговая), показатель степени указы-
       вает на число электронов, располагающихся на данной орбите (у ато-
       ма водорода всего один электрон, он и располагается в 1s 1 состоянии).
       Символически запись расположения электронов в атоме Na :
       1s12s22p63s 1. Все состояния на К – и L – оболочках полностью заполне-
       ны в атоме Na, на М – оболочке находится лишь один электрон в наи-
       низшем состоянии – на s – орбите.
             Ниже мы приведём ещё несколько символических записей. А те-
       перь мы можем приступить к рассмотрению процесса образования кол-
       лективных уровней в кристалле натрия, символическая формула за-
       полнения электронных оболочек атомов которого была приведена
       выше.
             Эксперимент убеждает, что при образовании кристаллической ре-

       * Количество электронов в нейтральном атоме равно заряду ядра, а он равен
       порядковому номеру элемента в таблице Д. И. Менделеева.
                                                                            100




PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com