Строение и свойства вещества. Изд. 2-е, переработанное. Розман Г.А. - 23 стр.

                                                                                  2
       мент с порядковым номером 3 - Li . У него два электрона находятся в 1s -
       состоянии, а третий электрон займёт следующее ближайшее свободное со-
       стояние -   2s 1 - состояние. Символическая запись состояния трёх электронов
       лития такова:1s 2 2 s 1 (два электрона в 1s состоянии и один электрон в 2s со-
                                      1
       стоянии). Взаимодействие 2s электрона лития с ядром ослаблено тем, что
       между ним и ядром находятся два электрона в 1s – состоянии. Поэтому 2s –
       электрон лития слабо связан в атоме и легко может его покинуть. Именно
       поэтому Li – химически активный металл. Число электронов во внешней
       оболочке в простейшем случае характеризует валентность элемента. Таким
       образом, Li – одновалентен. Электроны в 1s – состоянии образуют устойчи-
       вую конфигурацию, они не могут самопроизвольно перейти в энергетичес-
       ки более высокое 2s состояние, хотя там и имеется одно вакантное место.
       Число валентных электронов не может самопроизвольно измениться. По-
       этому Li всегда одновалентен. У следующих после берилия ( 1s 2 2 s 2 ) элемен-
       тов (до 10- го) происходит заполнение 2p – состояния, десятый элемент –
       неон – имеет в 2p – состоянии 6 электронов. С учётом принципа Паули в 2p
       – состоянии нельзя поместить больше 6 электронов, поэтому 2p – состояние
       у неона полностью укомплектовано и он является по своим свойствам инер-
       тным веществом. Символика для состояния электронов неона тако-
       ва:1s 2 2 s 2 2 p 6 .
              Следующий элемент Na имеет порядковый номер 11 , следова-
       тельно, в его оболочках находится одиннадцать электронов. Из них
       десять заполняют K и L – оболочки, согласно рассмотренной выше схеме,
       одиннадцатый электрон начинает заполнение очередной оболочки атома,
       соответствующей главному квантовому числу n=3 и обозначаемой индек-
       сом M. В этой оболочке имеется 3s состояние (для l=0 и ml = 0 ), валентный
       электрон Na располагается в этом состоянии. Символически состояния всех
       электронов Na запишутся так: 1s 2 2 s 2 2 p 6 3s 1 .
             Для последующих элементов таблицы Менделеева заполнение M –
       оболочки происходит по общему правилу. Сравнение электронных оболо-
       чек элементов второго и третьего периодов обнаруживает важную законо-
       мерность: число электронов на последней оболочке атома совпадает с но-
       мером группы. А так как в группе стоят элементы со сходными химически-
       ми свойствами, то можно сделать вывод, что эти свойства определяются

                                                                                      23




PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com