Строение и свойства вещества. Изд. 2-е, переработанное. Розман Г.А. - 55 стр.

       кристалл является единой большой молекулой.
               3. Атомная связь. Атомная или валентная связь также имеет квантовое
       происхождение. Она обладает направленностью и насыщением. Только та-
       кой связью можно объяснить существование соединений типа H2 , O2 , N2 и
       т.д. , а также атомных кристаллов типа алмаза, германия. При сближении
       структурных частиц происходит обобществление валентных электронов. Два
       атома осуществляют валентную связь, превращая два валентных электрона в
       общие электроны. Именно благодаря этому связь имеет направленный ха-
       рактер: от атома к атому (рис.12). При обра-
       зовании элементарной ячейки во взаимодей-
       ствие вступают столько близлежащих атомов,
       сколько необходимо благодаря коллективиза-
       ции электронов, чтобы превратить валент-
       ную электронную оболочку атома в оболоч-
       ку инертного элемента. Координационное
                                                                 Рис. 12.
       число в случае валентной связи, как правило,
       определяется разностью 8-N , где N- валентность структурного элемента.
       Например, германий – 4-х валентный, его координационное число =4; мы-
       шьяк находится в 5 группе таблицы Менделеева, имеет координационное
       число 3; селен - 2 и т.д. Четыре атома германия образуют четыре направлен-
       ные валентные связи (рис.12). Таким образом эта связь обладает свойством
       насыщения, каждый атом может взаимодействовать лишь с определённым
       числом окружающих атомов. Атомная связь несколько сильнее ионной свя-
       зи, поэтому валентные кристаллические решётки являются очень устойчи-
       выми, кристаллы очень тверды (алмаз), имеют высокую температуру плав-
       ления. Изобразим графически образование валентной связи при помощи
       изменения конфигурации электронного облака (рис.13). Для изолирован-
       ных атомов изолированные облака распределены как показано на рис.13а.
       Наибольшую плотность электронное облако имеет вблизи ядра. После обра-
       зования валентной связи оно принимает вид рис.13б (сплошная линия). На-
       личие электронного облака между ядрами создаёт условия для осуществле-
       ния притяжения ядер атомов. Электронное облако компенсирует электро-
       статическое отталкивание положительно заряженных ядер.
               Рассмотрим более сложный вариант возникновения ковалентной свя-
       зи, так называемую донорно-акцепторную связь: Д:+ТА=Д:А, где Д: - атом
       (донор), отдающий сразу два электрона(:), спины которых антипараллельны;
       ТА – атом (акцептор), принимающий эту пару электронов. Трихлорид воль-
       фрама с хлоридом калия образует комплекс

                                                                               55




PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com