ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
74
6. ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ
6.1. Уравнение состояния идеального газа
Определение идеального газа было рассмотрено в первой части п. 1.2.
Следует отметить, что любой реальный газ тем ближе к идеальному, чем
меньше его давление. Равновесное состояние идеального газа как
термодинамической системы определяется параметрами T, p и
υ
. Между этими
термическими параметрами существует связь, которая выражается термически
уравнением состояния. Уравнение состояния идеального газа было получено
Клапейроном и имеет вид
RT
p
=
υ
,
(6.1)
где R – газовая постоянная,
Ккг
Дж
⋅
.
Уравнение (6.1) записано для массы идеального газа равной 1 кг и носит
название уравнения Клапейрона.
Для массы газа m уравнение Клапейрона примет вид
mR
T
pV
=
.
(6.2)
Газовая постоянная связана с универсальной газовой постоянной
318,R =
µ
Кмоль
Дж
⋅
выражением вида
µ
µ
R
R =
,
(6.3)
где
µ
– молярная масса газа, кг/моль.
6.2. Смеси идеальных газов
Рассмотрим смесь идеальных газов. Давление смеси будем считать равной
p
см
, температуру равной T
см
. Массы газов в смеси равны соответственно
m
1
, m
2
, …, m
n
.
По
закону Дальтона: давление смеси равно сумме парциальных давлений
компонентов смеси
∑
=
=
n
i
iсм
pp
1
.
(6.4)
Качественно состав газовой смеси оценивается различными способами.
Может быть задан массовый или объемный состав смеси.
Массовая доля представляет собой отношение массы компонента к массе
всей смеси:
см
i
i
m
m
g =
.
(6.5)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 73
- 74
- 75
- 76
- 77
- …
- следующая ›
- последняя »
