ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
3
Лабораторная работа Т.8
Определение влажности воздуха
Цель работы: научиться определять с помощью конденсационного
гигрометра и бытового психрометра относительную влажность воздуха.
Приборы и оборудование: гигрометр конденсационный, гигрометр
психрометрический, типа ВИТ-2, таблица психрометрическая, пипетка
капиллярная, барометр, термометр лабораторный от -30 до 20
о
С, таблица
плотности и давления насыщенного водяного пара при различных температурах.
Теоретические сведения
1. Атмосферный воздух всегда содержит водяные пары, образующиеся при
непрерывном испарении воды со всех водоемов, с растительного покрова Земли и при
выдыхании.
Таким образом, в атмосфере имеется смесь сухого воздуха и водяных паров. К
этой смеси применим
закон Дальтона: давление смеси газов (или паров) равно сумме
парциальных давлений .
Действительно, согласно основному уравнению состояния идеального газа
имеем:
nkTP = или
К
En
3
2
P = , (1)
где Р - давление газа,
К
E
- средняя кинетическая энергия теплового движения
одной молекулы газа,
V
N
n =
- концентрация молекул газа.
Для смеси нескольких химически невзаимодействующих газов общее число
молекул в единице объема определяется суммой чисел молекул отдельных газов:
n21
n...nnn
+
+
+
=
. (2)
Поскольку все газы в смеси находятся при одинаковой температуре Т, средняя
кинетическая энергия
Кi
E их молекул одинакова
kikn2k1k
EE...EE ====
(3)
Подставив (2) в (1) и учитывая (3), получим:
n21kinki2ki1
P...PPEn
3
2
...En
3
2
En
3
2
P
++=+++= . (4)
Из уравнения (4) следует, что давление смеси газов равно сумме парциальных
давлений, т. е. тех давлений, которые имел бы каждый из входящих в смесь газов, если
бы в объеме, занятом смесью, находился только он один.
Тогда молярная масса
СМ
μ
и плотность
СМ
ρ
газовой смеси могут быть
определены по формулам:
3
Лабораторная работа Т.8
Определение влажности воздуха
Цель работы: научиться определять с помощью конденсационного
гигрометра и бытового психрометра относительную влажность воздуха.
Приборы и оборудование: гигрометр конденсационный, гигрометр
психрометрический, типа ВИТ-2, таблица психрометрическая, пипетка
капиллярная, барометр, термометр лабораторный от -30 до 20 о С, таблица
плотности и давления насыщенного водяного пара при различных температурах.
Теоретические сведения
1. Атмосферный воздух всегда содержит водяные пары, образующиеся при
непрерывном испарении воды со всех водоемов, с растительного покрова Земли и при
выдыхании.
Таким образом, в атмосфере имеется смесь сухого воздуха и водяных паров. К
этой смеси применим закон Дальтона: давление смеси газов (или паров) равно сумме
парциальных давлений .
Действительно, согласно основному уравнению состояния идеального газа
имеем:
2
P = nkT или P = n EК , (1)
3
где Р - давление газа, EК - средняя кинетическая энергия теплового движения
N
одной молекулы газа, n = - концентрация молекул газа.
V
Для смеси нескольких химически невзаимодействующих газов общее число
молекул в единице объема определяется суммой чисел молекул отдельных газов:
n = n 1 + n 2 + ... + n n . (2)
Поскольку все газы в смеси находятся при одинаковой температуре Т, средняя
кинетическая энергия EКi их молекул одинакова
E k 1 = E k 2 = ... = E kn = E ki (3)
Подставив (2) в (1) и учитывая (3), получим:
2 2 2
P= n 1 E ki + n 2 E ki + ... + n n E ki = P1 + P2 + ...Pn . (4)
3 3 3
Из уравнения (4) следует, что давление смеси газов равно сумме парциальных
давлений, т. е. тех давлений, которые имел бы каждый из входящих в смесь газов, если
бы в объеме, занятом смесью, находился только он один.
Тогда молярная масса μ СМ и плотность ρ СМ газовой смеси могут быть
определены по формулам:
