Методическое пособие к курсу "Почвоведение и растениеводство". Русанов А.М. - 21 стр.

     Некоторые коллоиды могут менять знак своего заряда. Эти аморфные
коллоиды имеют на поверхности группы, которые в зависимости от реакции
раствора ведут себя то, как кислота то, как основание. Такие коллоиды
получили название амфолитоиды. В условиях кислой реакции в растворе
находится большое количество ионов водорода и мало гидроксилионов –
ионов, отчего подавляется В щелочных условиях в растворе проявляется
высокая концентрациягидроксила, что приводит к подавлению диссоциации
гидроксил-ионов, т.е. в этих условиях амфолитоид ведет себя как кислота.
Среди почвенных коллоидов преобладают ацидоиды, играющие важнейшую
роль в явлениях поглощения катионов кальция, натрия, калия, магния .
Наличие коллоидов с базоидными свойствами важно в связи с явлениями
поглощения анионов – в частности фосфат-ионов.
     Вследствии наличия электрических зарядов коллоидные частицы
обладают свойством взаимодействовать с молекулами дисперсной среды.
Они, в частности, способны взаимодействовать с водой, ее гидратировать.
Молекулы воды, приближаясь к коллоидной частице, приобретают форму
диполя. У них возникают два полюса, несущие заряды. Диполи приобретают
строгую ориентировку, образуя вокруг частицы водную пленку, толщина
которой зависит от природы коллоидов и величины их зарядов. По
отношению к воде коллоиды могут быть разделены на две группы:
гидрофобные и гидрофильные. Гидрофильные коллоиды способны
удерживать многослойную пленку воды, гидрофобные коллоиды
гидратируются слабо. К группе гидрофильных коллоидов относится
гумусные кислоты, белки, к гидрофобным относятся гидроокись Fe,
каолинит и др.
     Важнейшим свойством почвенных коллоидов является их агрегативная
устойчивость, т.е. способность коллоидной системы сохранять низменной
степень дисперсности. Укрупнению частиц препятствует гидратация.
Наиболее устойчивы гидрофильные коллоиды, которые способны сохранять
неизменной степень дисперсности частиц в течение многих месяцев.
Гидрофобные коллоиды быстро теряют агретированную устойчивость,
укрупняются и оседают из раствора – коагулируют. Коагуляция –
агрегирование коллоидных частиц. Условием агрегации является либо
дегидратация, т.е. потеря водной оболочки (высушивание почвы,
замораживание), либо изменение электрокинетического потенциала частиц
вследствии прибавления в коллоидный раствор электролитов. Коагуляция
может протекать под действием растворенных в дисперсной среде
электролитов или в результате взаимного притяжения коллоидных частиц. В
кислой среде, например, притягиваются отрицательно заряженные коллоиды
органических кислот и несущие положительный заряд частички гидратов
окиси алюминия и железа.
     В результате коагуляции коллоидов образуется осадки – коагулят.
Характерна для некоторых коллоидов и способность к обратному переходу
коагулята в коллоидный раствор – золь. Явление перехода коагулята в золь

                                                                      21