Контрольное задание по общей химии для студентов специальности 060800 заочной формы обучения. Саленко В.Л - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

НГАСУ «Сибстрин» | Новосибирск

Составители: 

Рубрика: 

см. задачу 3), если оксид азота (П) при горении окисляется до
NO
2
(г), а аммиак - до Н
2
О и N
2
.
5. Определите количество теплоты, выделяющейся при гашении 500
кг извести водой. Процесс взаимодействия извести с водой
протекает по уравнению: СаО(к) + Н
2
О(ж) = Са(ОН)
2
(к).
6. Используя табличные значения стандартных энтальпий образования
соответствующих веществ, определите, какое количество теплоты
выделится при взаимодействии 30 кг пентаоксида фосфора с водой по
уравнению: Р
2
О
5
(к) + Н
2
О(ж) = 2НРО
3
(ж).
7. Разложение гремучей ртути происходит согласно уравнению:
Hg(CNO)
2
= Hg(к) + 2СО(г) + N
2
, AH°
r
= -364,2 кДж. Определите
объем выделившихся газов при н.у. и количество теплоты,
выделившейся при взрыве 1 кг Hg(CNO)
2
.
8. Вычислите энтальпию реакции
Fе
3
О
4
(к) + Н
2
(г) = 3FеО(к) + Н
2
О(ж).
9. Один из методов получения ацетилена - окислительный пиролиз
метана (неполное горение в кислороде):
6СН
4
(г) + О
2
(г) = 2С
2
Н
2
(г) + 10Н
2
(г) + 2СО (г).
Вычислите стандартную энтальпию образования ацетилена (С
2
H
2
), если
∆Н°
г
= 681,4кДж.
10. При сгорании 3,4 г сероводорода по уравнению:
2H
2
S(г) + О
2
(г) = 2Н
2
О(ж) + 2S(к)
выделилось 26,48 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию
образования H
2
S(г).
11. Восстановление магнетита (Fe
3
O
4
) до оксида железа (II), можно
осуществить двумя способами:
1) Fе
3
О
4
(к) + СО(г) = 3FеО (к) + СО
2
(г)
2) Fе
3
О
4
(к) + Н
2
(г) = 3FеО (к) + Н
2
О(ж).
Какой из этих способов энергетически более выгоден?
12. При сварке металлов используют термитную смесь, которую
готовят, смешивая порошки алюминия и оксида железа (III) в ко-
личественном отношении 2:1. Уравнение горения термитной смеси
следующее: 2Аl(к) + Fе
2
О
3
(к) = А1
3
О
3
(к) + 2Fе(к). Определите,
сколько теплоты выделится при образовании: а) 10 г железа;
б) 1 моль железа?
13. При растворении 16 г карбида кальция в воде по реакции:
СаС
2
(к) + 2Н
2
О(ж) = С
2
Н
2
(г) + Са(ОН)
2
(к)
6 
см. задачу 3), если оксид азота (П) при горении окисляется до
NO2(г), а аммиак - до Н2О и N2.
5. Определите количество теплоты, выделяющейся при гашении 500
кг извести водой. Процесс взаимодействия извести с водой
протекает по уравнению: СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2 (к).
6. Используя табличные значения стандартных энтальпий образования
соответствующих веществ, определите, какое количество теплоты
выделится при взаимодействии 30 кг пентаоксида фосфора с водой по
уравнению: Р2О5(к) + Н2О(ж) = 2НРО3(ж).
7. Разложение гремучей ртути происходит согласно уравнению:
        Hg(CNO)2 = Hg(к) + 2СО(г) + N2, AH°r = -364,2 кДж. Определите
объем выделившихся газов при н.у. и количество теплоты,
выделившейся при взрыве 1 кг Hg(CNO)2.
8. Вычислите энтальпию реакции
                    Fе3О4(к) + Н2(г) = 3FеО(к) + Н2О(ж).
9. Один из методов получения ацетилена - окислительный пиролиз
метана (неполное горение в кислороде):
            6СН4(г) + О2(г) = 2С2Н2(г) + 10Н2(г) + 2СО (г).
Вычислите стандартную энтальпию образования ацетилена (С2H2), если
∆Н°г = 681,4кДж.
10. При сгорании 3,4 г сероводорода по уравнению:
                      2H2S(г) + О2(г) = 2Н2О(ж) + 2S(к)
выделилось 26,48 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию
образования H2S(г).
11. Восстановление магнетита (Fe3O4) до оксида железа (II), можно
осуществить двумя способами:
        1) Fе3О4 (к) + СО(г) = 3FеО (к) + СО2(г)
        2) Fе3О4 (к) + Н2 (г) = 3FеО (к) + Н2О(ж).
Какой из этих способов энергетически более выгоден?
12. При сварке металлов используют термитную смесь, которую
готовят, смешивая порошки алюминия и оксида железа (III) в ко-
личественном отношении 2:1. Уравнение горения термитной смеси
следующее: 2Аl(к) + Fе2О3 (к) = А13О3 (к) + 2Fе(к). Определите,
сколько теплоты выделится при образовании: а) 10 г железа;
б) 1 моль железа?
13. При растворении 16 г карбида кальция в воде по реакции:
             СаС2(к) + 2Н2О(ж) = С2Н2 (г) + Са(ОН)2 (к)

                                 6

Страницы