Основы химической термодинамики, кинетики, равновесия и электрохимии. Саленко В.Л. - 33 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

НГАСУ «Сибстрин» | Новосибирск

Составители: 

Рубрика: 

Катод: Ag
+
+ е =
Ag
0
Анод: 2Н
2
О - 4
e
= O
2
+ 4Н
+
Итак, при электролизе с угольными электродами на катоде выделя-
ется металлическое серебро, на аноде - газообразный кислород,
По первому закону Фарадея масса вещества га, образующегося
при электролизе, прямо пропорциональна количеству прошедшего
через раствор электричества q:
m = k
э
·q,
где k
э
- электрохимический эквивалент, равный:
где F - число Фарадея, равное 96500 Кл,
q = I·t
где I - сила тока; t - время электролиза, с.
Таким образом получаем:
Для расчета объема кислорода, выделяющегося на аноде,
формула может быть записана в виде:
где V
ЭКВ O2
- эквивалентный объем кислорода, равный 5,6 л.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
Основной
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С.
Ахметов. - М.: Высшая школа, 2002. - 743 с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка. - М.: Интеграл-
Пресс, 2000. - 727 с.
3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии
/Н.Л. Глинка. - М.; Л.: Химия, 1996. - 255 с.
4. Коровин Н.В. Общая химия / Н.В. Коровин. - М.: Высшая
школа, 2000. - 558 с.
31 
                      Катод: Ag+ + е = Ag0
                      Анод: 2Н2О - 4 e = O2 + 4Н+
Итак, при электролизе с угольными электродами на катоде выделя-
ется металлическое серебро, на аноде - газообразный кислород,
     По первому закону Фарадея масса вещества га, образующегося
при электролизе, прямо пропорциональна количеству прошедшего
через раствор электричества q:

                                  m = kэ·q,

где kэ- электрохимический эквивалент, равный:


где F - число Фарадея, равное 96500 Кл,
                                    q = I·t
где I - сила тока; t - время электролиза, с.
     Таким образом получаем:




   Для расчета объема кислорода, выделяющегося на аноде,
формула может быть записана в виде:


где VЭКВ O2 - эквивалентный объем кислорода, равный 5,6 л.

                     СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
    Основной
   1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С.
      Ахметов. - М.: Высшая школа, 2002. - 743 с.
   2. Глинка Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка. - М.: Интеграл-
      Пресс, 2000. - 727 с.
   3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии
      /Н.Л. Глинка. - М.; Л.: Химия, 1996. - 255 с.
   4. Коровин Н.В. Общая химия / Н.В. Коровин. - М.: Высшая
      школа, 2000. - 558 с.
                                    31

Страницы