Тестовые задания по неорганической химии. Сальников Ю.И - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

4) карбонат кальция.
31. (С1) Молярная масса воздуха равна 29 г/моль. Плотность некоторого газа по воздуху
равна 2. Плотность этого газа по гелию:
1) 7.25; 2) 14.5; 3) 29; 4) 58.
32. (В1) Молекула вещества, состоящая из трех атомов:
1) хлорид натрия; 2) газообразный хлор;
3) газообразный оксид углерода(IV); 4) газообразный аммиак.
33. (B2) Вещества, которые подчиняются закону постоянства состава:
1) O
3
2) FеО 3) РbS 4) SiH
4
5) NH
3
6) HBr
34. (B2) Вещества, которые не подчиняется закону постоянства состава:
1) O
3
2) FеО; 3) РbS; 4) SiH
4
; 5) NH
3
; 6) TiO
2
35. (D1) Количество атомов водорода, содержащееся в 51 г сероводорода:
1) 1 моль; 2) 1.5 моль; 3) 2 моль; 4) 3 моль.
36. (С1) Образец вещества аммиака, содержащий больше всего молекул:
1) m(NН
3
)=10 г; 2) V(NН
3
)=10 л (н.у.); 3) ν(NН
3
)=10 моль.
37. (С1) В образце воды содержится 1.5 г водорода. Количество вещества воды равно:
1) 0.75 моль; 2) 1 моль; 3) 1.5 моль; 4) 2 моль.
38. (В1) В 0.2 моль оксида азота содержится 1 моль атомов кислорода. Формула оксида:
1) N
2
O; 2) NO; 3) N
2
O
3
; 4) N
2
O
5
.
39. (В1) Количество молекул, которое содержится в 35.5 г хлора:
1) 6.02∙10
23
; 2) 3.01∙10
23
; 3) 9.03∙10
23
; 4) 2∙10
23
.
40. (В1) При одинаковых условиях оксид азота и оксид углерода имеют одну и ту же
плотность. Формулы оксидов:
1) СО и NО; 2) СО
2
и NО
2
; 3) СО
2
и N
2
O; 4) СО и N
2
О
41. (C1) Эквивалент ортофосфорной кислоты в реакции H
3
PO
4
+ Ca(OH)
2
= CaHPO
4
+ 2H
2
O :
А) 196; Б) 98; В) 49; Г) 32.7; Д) 16.3.
42. (C1) Эквивалент Al
2
(SO
4
)
3
равен:
A) 342/2; Б) 342/3; В) 342/(2
*
3); Г) 342
*
2; Д) 342
*
3.
43. (C1) Эквивалент основной соли Fe(OH)
2
Cl в реакции
Fe(OH)
2
Cl + HCl = Fe(OH)Cl
2
+ H
2
O равен:
А) 125.5/36.5; Б) 125.5; В) 125.5
*
2; Г) 125.5/2.
44. (D1) 6 г кислоты содержит 0,1 г водорода, способного замещаться на металл. Эквивалент
кислоты:
10
                                                                                       10
      4) карбонат кальция.
31. (С1) Молярная масса воздуха равна 29 г/моль. Плотность некоторого газа по воздуху
равна 2. Плотность этого газа по гелию:
      1) 7.25; 2) 14.5; 3) 29; 4) 58.
32. (В1) Молекула вещества, состоящая из трех атомов:
      1) хлорид натрия; 2) газообразный хлор;
      3) газообразный оксид углерода(IV); 4) газообразный аммиак.
33. (B2) Вещества, которые подчиняются закону постоянства состава:
      1) O3 2) FеО 3) РbS        4) SiH4 5) NH3    6) HBr

34. (B2) Вещества, которые не подчиняется закону постоянства состава:
      1) O3 2) FеО; 3) РbS; 4) SiH4; 5) NH3; 6) TiO2

35. (D1) Количество атомов водорода, содержащееся в 51 г сероводорода:
      1) 1 моль; 2) 1.5 моль; 3) 2 моль; 4) 3 моль.
36. (С1) Образец вещества аммиака, содержащий больше всего молекул:
      1) m(NН3)=10 г; 2) V(NН3)=10 л (н.у.); 3) ν(NН3)=10 моль.

37. (С1) В образце воды содержится 1.5 г водорода. Количество вещества воды равно:
      1) 0.75 моль; 2) 1 моль; 3) 1.5 моль; 4) 2 моль.
38. (В1) В 0.2 моль оксида азота содержится 1 моль атомов кислорода. Формула оксида:
      1) N2O; 2) NO; 3) N2O3; 4) N2O5.

39. (В1) Количество молекул, которое содержится в 35.5 г хлора:

      1) 6.02∙1023; 2) 3.01∙1023; 3) 9.03∙1023; 4) 2∙1023.
40. (В1) При одинаковых условиях оксид азота и оксид углерода имеют одну и ту же
плотность. Формулы оксидов:
      1) СО и NО; 2) СО2 и NО2; 3) СО2 и N2O; 4) СО и N2О

41. (C1) Эквивалент ортофосфорной кислоты в реакции H3PO4 + Ca(OH)2 = CaHPO4 + 2H2O :
      А) 196; Б) 98; В) 49; Г) 32.7; Д) 16.3.
42. (C1) Эквивалент Al2(SO4)3 равен:
      A) 342/2; Б) 342/3; В) 342/(2*3); Г) 342*2; Д) 342*3.
43. (C1) Эквивалент основной соли Fe(OH)2Cl в реакции
      Fe(OH)2Cl + HCl = Fe(OH)Cl2 + H2O равен:
      А) 125.5/36.5; Б) 125.5; В) 125.5*2; Г) 125.5/2.
44. (D1) 6 г кислоты содержит 0,1 г водорода, способного замещаться на металл. Эквивалент
кислоты:

Страницы