ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
1) связи Si–H и Si–Si слабее, чем С–Н и С–С;
2) связи Si–H и Si–Si прочнее, чем С–Н и С–С;
3) связи Si–H слабее, чем С–Н;
4) связи Si–H прочнее, чем С–Н.
27. (D2) Перевести диоксид кремния в растворимое соединение можно с помощью реакций:
1) SiO
2
+ C→;
2) SiO
2
+ NaOH
(р-р)
→;
3) SiO
2
+ HF →;
4) SiO
2
+ H
2
O →.
28. (C2) Процесс помутнения растворов силикатов при стоянии на воздухе вызван:
1) полимеризацией; 2) гидролизом; 3) образованием кремниевой кислоты.
29. (С2) Кремниевую кислоту можно получить:
1) взаимодействием кремния с концентрированной азотной кислотой;
2) взаимодействием кремнезема с водой;
3) действием соляной кислоты на силикат натрия;
4) гидролизом тетрахлорида кремния.
30. (В1) Состав обычного стекла:
1) K
2
O
.
Al
2
O
3
.
6SiO
2
;
2) 3MgO
.
2SiO
2
.
2H
2
O;
3) Na
2
O
.
CaO
.
6SiO
2
;
4) Na
2
O
.
nSiO
2
.
mH
2
O.
31. (С1) Учитывая изобарно-изотермические потенциалы реакций:
GeO
2
+ Ge = 2GeO ∆G˚ = 37.8 кДж
SnO
2
+ Sn = 2SnO ∆G˚ = 16.8 кДж
PbO
2
+ Pb = 2PbO ∆G˚ =−155.4 кДж, сравните устойчивость монооксидов
германия, олова и свинца:
1) В ряду GeO, SnO, PbO устойчивость падает;
2) В ряду GeO, SnO, PbO устойчивость растет;
3) В ряду PbO, GeO, SnO устойчивость растет;
4) В ряду PbO, GeO, SnO устойчивость падает.
32. (С1) Для получения гидроксида свинца(II) используется избыток водного раствора
аммиака, но не избыток щелочи потому что:
1) соединения свинца(II) не образуют аммиакаты;
62
62 1) связи Si–H и Si–Si слабее, чем С–Н и С–С; 2) связи Si–H и Si–Si прочнее, чем С–Н и С–С; 3) связи Si–H слабее, чем С–Н; 4) связи Si–H прочнее, чем С–Н. 27. (D2) Перевести диоксид кремния в растворимое соединение можно с помощью реакций: 1) SiO2 + C→; 2) SiO2 + NaOH(р-р)→; 3) SiO2 + HF →; 4) SiO2 + H2O →. 28. (C2) Процесс помутнения растворов силикатов при стоянии на воздухе вызван: 1) полимеризацией; 2) гидролизом; 3) образованием кремниевой кислоты. 29. (С2) Кремниевую кислоту можно получить: 1) взаимодействием кремния с концентрированной азотной кислотой; 2) взаимодействием кремнезема с водой; 3) действием соляной кислоты на силикат натрия; 4) гидролизом тетрахлорида кремния. 30. (В1) Состав обычного стекла: 1) K2O.Al2O3.6SiO2; 2) 3MgO.2SiO2.2H2O; 3) Na2O.CaO.6SiO2; 4) Na2O.nSiO2.mH2O. 31. (С1) Учитывая изобарно-изотермические потенциалы реакций: GeO2 + Ge = 2GeO ∆G˚ = 37.8 кДж SnO2 + Sn = 2SnO ∆G˚ = 16.8 кДж PbO2 + Pb = 2PbO ∆G˚ =−155.4 кДж, сравните устойчивость монооксидов германия, олова и свинца: 1) В ряду GeO, SnO, PbO устойчивость падает; 2) В ряду GeO, SnO, PbO устойчивость растет; 3) В ряду PbO, GeO, SnO устойчивость растет; 4) В ряду PbO, GeO, SnO устойчивость падает. 32. (С1) Для получения гидроксида свинца(II) используется избыток водного раствора аммиака, но не избыток щелочи потому что: 1) соединения свинца(II) не образуют аммиакаты;