Методы концентрирования и разделения микроэлементов. Сальникова Е.В - 78 стр.

     6  Какие типы ионообменников вы знаете? В чём преимущество
       синтетических органических ионообменников перед неорганическими?
       Приведите пример синтеза органических ионообменников.
     7 Синтетические ионообменные смолы. Их типы, химически активные
       группы.
     8 Обоснуйте    преимущества    хелатообразующих    сорбентов   перед
       ионообменными.
     9 Какие виды взаимодействия существуют между веществом и сорбентом?

         Контрольные задачи

     1 К 2 л сточной воды добавили 10 г катионита КУ-2-8 и установили рН 6.
        Известно, что в этих условиях ионы Cu2+ и Ni2+ сорбируются с
        коэффициентами распределения 1000 и 300 г/мл соответственно. После
        десорбции в концентрате химическим анализом обнаружено 35,0 мг Cu2+
        и 7,3 мг Ni2+. Какова концентрация этих ионов в сточной воде?
        Ответ: С (Ni2+) = 6,1 мг/л; С (Сu2+) = 21 мг/л.
     2 Известно, что кремний сорбируется анионитом из 0,005 моль/л раствора
        HF на 80 %. При анализе питьевой воды 2 л её подкислили до указанного
        значения концентрации плавиковой кислотой и пропустили через колонку
        с анионитом. Далее анионит десорбировали 10 мл раствора NaOH и
        фотометрическим анализом обнаружили, что в последнем растворе
        концентрация кремния составляет 0,2 мг/л. Найти содержание кремния в
        питьевой воде и степень концентрирования его в щелочном растворе.
         Ответ: 160 раз; С (Si) = 0,00125 мг/л.
     3 Для определения сорбционной способности ионов железа и титана в две
         склянки поместили по 0,5 г воздушно - сухого катионообменника КУ – 2
         в Н+ – форме и по 1,00 мл растворов сульфата титана и сульфата железа,
         содержащих по 1 мг Fe (Ti) и 49,00 мл 0,5 М раствора H2SO4. После
         установления равновесия количество непоглощенных ионов железа
         составило 0,004 мг, ионов титана – 0,025 мг. Определите коэффициент
         распределения и коэффициент разделения указанных элементов при
         данных условиях. Ответ: Кр (Fe) = 24,9 л/г; Кр (Тi) = 3,8 л/г; α = 6,4.
     4 К 3,0 г катионита в Н+ - форме добавлено 100 мл 0,1525 М раствора
        гидроксида натрия. После установления равновесия концентрация
        гидроксидных ионов уменьшилась до 0,0255 М. Определите статическую
        обменную ёмкость катионообменника. Ответ: СОЕ = 4,23 ммоль/г
     5 Навеску 2,3550 г образца, содержащего Na2SO4, растворили в 100 мл
        дистиллированной воды. Аликвотную часть 10,00 мл пропустили через
        слой катионита в Н+ – форме. На титрование элюата пошло 10,25 мл
        0,1550 М раствора гидроксида натрия. Рассчитайте процентное
        содержание сульфата натрия в образце. Ответ: 95,75 %.
     6 Навеску 5100 г золотосодержащей руды растворили полностью в 10 л
       цианид – содержащего раствора. Затем 1000 мл этого раствора пропустили
       через колонку, содержащую 10 г активированного угля, который
78