Термодинамика и теплопередача. Селянинов Ю.А. - 6 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПНИПУ | Пермь

Составители: 

Рубрика: 

6
чается в сохранении общего энергетического баланса при
взаимопревращении энергии из одного вида в другой.
Для записи аналитического выражения первого закона тер-
модинамики необходимо детально рассмотреть энергетиче-
ские характеристики термодинамической системы, к числу
которых относятся изменение внутренней энергии, измене-
ние энтальпии, количество теплоты, работа деформации
(расширения) и располагаемая (полезная) работа. При изуче-
нии энергетических характеристик необходимо усвоить раз-
личие понятий “функция состояния”, к которым относятся
внутренняя энергия и энтальпия, и “функция процесса“ (теп-
лота и работа). Обратить внимание на факторы, опреде-
ляющие знак каждой из энергетических характеристик, и
знать выражение их через изменение параметров состояния
как в дифференциальной, так и в интегральной форме.
Понятие “политропные процессы” представляет собой
обобщающую модель всего многообразия термодинамических
процессов в идеальных газах, протекающих при постоянном
значении теплоемкости. Идентификация процессов осущест-
вляется по показателю политропы n , который определяет
связь между параметрами состояния в виде уравнений по-
литропных процессов Pv
n
=const; Tv
n-1
=const; T
n
P
1-
n
=const.
Здесь следует обратить внимание на необычное обстоятель-
ство, выражающееся в возможности изменения численного
значения теплоемкости газа в различных политропных про-
цессах во всем диапазоне действительных чисел от -
∞
до
∞
.
В частности это приводит к тому, что при условиях, когда
показатель политропы принимает значение в интервале 1 <
n < k , теплоемкость любого газа будет иметь отрицатель-
ное значение.
Нужно научится анализировать политропные процессы по
показателю политропы. Принимая конкретные значения n
можно получить академически известные частные случаи га-
зовых процессов: изобарический ( n=0 ), изотермический (
n=1), адиабатный ( n= k ), и изохорический ( n=
∞
). 
                             6

    чается в сохранении общего энергетического баланса при
    взаимопревращении энергии из одного вида в другой.
‰   Для записи аналитического выражения первого закона тер-
    модинамики необходимо детально рассмотреть энергетиче-
    ские характеристики термодинамической системы, к числу
    которых относятся изменение внутренней энергии, измене-
    ние энтальпии, количество теплоты, работа деформации
    (расширения) и располагаемая (полезная) работа. При изуче-
    нии энергетических характеристик необходимо усвоить раз-
    личие понятий “функция состояния”, к которым относятся
    внутренняя энергия и энтальпия, и “функция процесса“ (теп-
    лота и работа). Обратить внимание на факторы, опреде-
    ляющие знак каждой из энергетических характеристик, и
    знать выражение их через изменение параметров состояния
    как в дифференциальной, так и в интегральной форме.
‰   Понятие “политропные процессы” представляет собой
    обобщающую модель всего многообразия термодинамических
    процессов в идеальных газах, протекающих при постоянном
    значении теплоемкости. Идентификация процессов осущест-
    вляется по показателю политропы n , который определяет
    связь между параметрами состояния в виде уравнений по-
    литропных процессов Pvn=const;          Tvn-1=const; TnP1-
    n=const.

‰   Здесь следует обратить внимание на необычное обстоятель-
    ство, выражающееся в возможности изменения численного
    значения теплоемкости газа в различных политропных про-
    цессах во всем диапазоне действительных чисел от -∞ до ∞ .
    В частности это приводит к тому, что при условиях, когда
    показатель политропы принимает значение в интервале 1 <
    n < k , теплоемкость любого газа будет иметь отрицатель-
    ное значение.
‰   Нужно научится анализировать политропные процессы по
    показателю политропы. Принимая конкретные значения n
    можно получить академически известные частные случаи га-
    зовых процессов: изобарический ( n=0 ), изотермический (
    n=1), адиабатный ( n= k ), и изохорический ( n=∞ ).

Страницы