Методические указания и контрольные работы по дисциплине "Химия общая и неорганическая". Семенов В.Н - 14 стр.

Составьте электронные схемы строения молекул N2, H2O, HI. Какие из них
являются диполями?
      23. Какой способ образования ковалентной связи называется донор-
но-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NH4+ и BF4 – ?
Укажите донор и акцептор.
      24. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение
молекулы BeCl2 и тетраэдрическое – CH4?
      25. Какая ковалентная связь называется σ-связью и какая π-связью?
Разберите на примере строения молекулы азота.
      26. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и
возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам.
Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?
      27. Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам.
Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбу-
жденном состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспа-
ренными электронами?
      28. Что называется дипольным моментом? Какая из молекул HCl,
HBr, HI имеет наибольший дипольный момент? Почему? Составьте элек-
тронную схему строения молекулы NH3.
      29. Какие кристаллические структуры называются ионными, атомны-
ми, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких из веществ: алмаз,
хлорид натрия, диоксид углерода, цинк – имеют указанные структуры?
      30. Составьте электронные схемы строения молекул Cl2, H2S, CCl4.
В каких молекулах ковалентная связь является полярной? Как метод ва-
лентных связей объясняет угловое строение молекулы H2S?
      31. Чем отличается структура кристаллов NaCl от структуры кри-
сталлов натрия? Какой вид связи осуществляется в этих кристаллах? Какие
кристаллические решетки имеют натрий и NaCl? Чему равно координаци-
онное число натрия в этих решетках?
      32. Какая химическая связь называется водородной? Между молекулами
каких веществ она образуется? Почему H2O и HF, имея меньший молекуляр-
ный вес, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?
      33. Какая химическая связь называется ионной? Каков механизм ее
образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной?
Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравне-
ния превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы.
      34. Что следует понимать под степенью окисления атома? Определи-
те степень окисления и валентность, определяемую числом неспаренных
электронов атома углерода в соединениях CH4, CH3OH, HCOOH, CO2.
      35. Какие силы молекулярного взаимодействия называются ориента-
ционными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают и какова
природа этих сил?

                                   14