Дефекты структуры и физические свойства кристаллов. Семенова Г.В - 5 стр.

      Общей отличительной чертой металлов является наличие большого
числа коллективизированных электронов, ведущих себя как свободные
частицы. Поэтому понятие «электронные дефекты» неприменимо в случае
металлов. Атомные дефекты в решетках металлов могут захватывать элек-
троны и приобретать эффективные заряды. Однако коллективизированные
электроны из-за их очень высокой концентрации сильно экранируют заря-
ды дефектов, так что электростатическое поле, создаваемое каждым де-
фектом, практически полностью гасится на расстоянии порядка межатом-
ного. Поэтому атомные дефекты в металлах можно рассматривать как ней-
тральные, а их эффективные заряды полагать равными нулю. В результате
этого влияние дефектов на электрические и оптические свойства металлов
мало. С другой стороны, при наличии дефектов жесткость решетки значи-
тельно ослабевает, следовательно, механические свойства металла сущест-
венно меняются.
      Неметаллические кристаллы можно в свою очередь разделить на три
класса: ионные (полярные); ковалентные (гомеополярные) и молекулярные
кристаллы. В отличие от металлов в этих веществах валентные электроны
локализованы на соответствующих атомах и не перемещаются свободно по
кристаллу. Зонная картина характеризуется полностью заполненной ва-
лентной зоной и наличием зоны запрещенных энергий между валентной
зоной и зоной проводимости.
      Различие между ионными и ковалентными кристаллами условно: в
ионных электрон больше локализован на соответствующем атоме, а в про-
межутках между атомами электронная плотность минимальна; в валент-
ных кристаллах электронная плотность сравнительно велика и в проме-
жутках между атомами. Даже в галогенидах щелочных металлов (ГЩМ),
обладающих наиболее ярко выраженными свойствами ионных кристаллов,
электронная плотность в межатомных промежутках значительно отличает-
ся от нуля.
                                   5