Кристаллохимические радиусы и координационные числа атомов . Сережкин В.Н - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СГАУ | Самара

Составители: 

Рубрика: 

сколько способов. Во всех случаях введение критериев, позволяющих ус-
танавливать КЧ атомов, связано с конкретной геометрической моделью
строения кристаллического вещества, использующей тот или иной способ
аппроксимации отдельных атомов и химических связей между ними.
Создание электронно-ядерной модели строения атомов позволило с
новых позиций взглянуть на уже сложившиеся в химии представления о
валентности атомов и ассоциировать возникновение химических связей с
перераспределением или обобществлением электронов, находящихся на
наружных (валентных) оболочках атомов. Так, уже к 1916 г. американский
физико-химик Г. Льюис и немецкий физик В. Коссель показали, что для
многих соединений образование химических связей между атомами можно
объяснить стремлением взаимодействующих атомов к созданию стабиль-
ной электронной оболочки, которая аналогична оболочке атома ближайше-
го инертного газа. Если взаимодействие атомов сопровождается перерас-
пределением электронов (например, в KCl атом K теряет, а атом Cl приоб-
ретает один электрон, при этом ионы K
+
и Cl
-
приобретают электронную
конфигурацию, аналогичную атомам аргона), то между ними возникает
ионная связь. В тех случаях, когда взаимодействие атомов сопровождается
обобществлением электронов (например, при образовании молекулы Cl
2
каждый атом хлора предоставляет соседнему атому один неспаренный
электрон), то между ними возникает ковалентная связь. Если обобществ-
ляются электроны атомов металлов, то возникаюшая связь называется ме-
таллической. В тех случаях, когда соседние атомы уже имеют стабильную
электронную оболочку (например, атомы инертных газов или анионы Cl
-
с
аргоноподобной электронной конфигурацией), то между ними невозможно
возникновение сильной химической связи (ионной, ковалентной или ме-
таллической) и взаимное притяжение таких атомов или ионов рассматри-
вают как результат слабых ван-дер-ваальсовых взаимодействий.
Уже к 1920 г. с помощью рентгеноструктурного анализа было изуче-
но строение кристаллов нескольких десятков неорганических соединений
и простых веществ. Как следует из сказанного выше, к систематическому
анализу полученных результатов о структуре кристаллических веществ в
то время можно было приступить, опираясь а) на экспериментальные дан-
ные о межатомных расстояниях и взаимном пространственном размеще-
нии атомов в изученных криста ллах; б) на предложенную Н. Бором мо-
дель атома и в) на представления о существовании между атомами как
сильных (ионных, ковалентных или металлических) химических связей,
так и слабых (ван-дер-ваальсовых) взаимодействий. Имевшиеся результа-
ты свидетельствовали, что для некоторой пары атомов А и В межатомное
расстояние r(A-B) выдерживается во многих структурах с точностью по-
рядка 0.05-0.10Å. Примерное постоянство значений r(A-B) давало основа-
ние считать, что присущее каждому атому распределение электронной
плотности в кристалле практически сохраняется не только при возникно-
5

Страницы