Кристаллохимические радиусы и координационные числа атомов. Сережкин В.Н - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СГАУ | Самара

Составители: 

Рубрика: 

5
зи. За последнее столетие, в течение которого предметно обсуждается про-
блема выявления химически связанных атомов, для определения коорди-
национных чисел атомов в структуре кристаллов было предложено не-
сколько способов. Во всех случаях введение критериев, позволяющих ус-
танавливать КЧ атомов, связано с конкретной геометрической моделью
строения кристаллического вещества, использующей тот или иной способ
аппроксимации отдельных атомов и химических связей между ними.
Создание электронно-ядерной модели строения атомов позволило с
новых позиций взглянуть на уже сложившиеся в химии представления о
валентности атомов и ассоциировать возникновение химических связей с
перераспределением или обобществлением электронов, находящихся на
наружных (валентных) оболочках атомов. Так, уже к 1916 г. американ-
ский физико-химик Г. Льюис и немецкий физик В. Коссель показали, что
для многих соединений образование химических связей между атомами
можно объяснить стремлением взаимодействующих атомов к созданию
стабильной электронной оболочки, которая аналогична оболочке атома
ближайшего инертного газа. Если взаимодействие атомов сопровождает-
ся перераспределением электронов (например, в KCl атом K теряет, а
атом Cl приобретает один электрон, при этом ионы K
+
и Cl
-
приобретают
электронную конфигурацию, аналогичную атомам аргона), то между ни-
ми возникает ионная связь. В тех случаях, когда взаимодействие атомов
сопровождается обобществлением электронов (например, при образова-
нии молекулы Cl
2
каждый атом хлора предоставляет соседнему атому
один неспаренный электрон), то между ними возникает ковалентная
связь. Если обобществляются электроны атомов металлов, то возникаю-
шая связь называется металлической. В тех случаях, когда соседние ато-
мы уже имеют стабильную электронную оболочку (например, атомы
инертных газов или анионы Cl
-
с аргоноподобной электронной конфигу-
рацией), то между ними невозможно возникновение сильной химической
связи (ионной, ковалентной или металлической) и взаимное притяжение
таких атомов или ионов рассматривают как результат слабых ван-дер-
ваальсовых взаимодействий.
Уже к 1920 г. с помощью рентгеноструктурного анализа было изучено
строение кристаллов нескольких десятков неорганических соединений и
простых веществ. Как следует из сказанного выше, к систематическому
анализу полученных результатов о структуре кристаллических веществ в
то время можно было приступить, опираясь а) на экспериментальные дан-
ные о межатомных расстояниях и взаимном пространственном размеще-
нии атомов в изученных криста ллах; б) на предложенную Н. Бором мо-
дель атома и в) на представления о существовании между атомами как
сильных (ионных, ковалентных или металлических) химических связей,
так и слабых (ван-дер-ваальсовых) взаимодействий. Имевшиеся результа-

Страницы