Лабораторный практикум по специальным разделам химии. Шапкина В.Я - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ им. Невельского | Владивосток

Составители: 

Рубрика: 

21
б) Обнаружение ионов магния.
Капельная реакция Н.А.Тананаева.
Поместите на фильтровальную бумагу каплю раствора фенолфталеина,
каплю нейтрального раствора хлорида магния и каплю раствора аммиака.
При этом появляется красное пятно, обусловленное щелочностью
аммиачного раствора и образующегося гидроксида магния. При
подсушивании мокрого пятна над пламенем спиртовки избыток аммиака
улетучивается, гидроксид магния обезвоживается
и красное пятно
обесцвечивается. Если затем вновь смочить пятно дистиллированной водой,
то вновь появляется красная окраска, обусловленная образованием Mg(OH)
2
.
Запишите уравнение реакции.
в) Обнаружение ионов кальция
Выполнение работы. Реакция с оксалатом аммония (NH
4
)
2
C
2
O
4
.
К 5-6 каплям раствора соли кальция добавляют 3-4 капли раствора
оксалата аммония. Смесь нагрейте до кипения и дайте ей постоять 2-3 мин.
Выпадает белый кристаллический осадок СаC
2
O
4
, растворимый в соляной и
азотной кислотах, но не растворимый в уксусной кислоте даже при
нагревании. Проверьте и запишите соответствующие уравнения реакций в
молекулярной и ионной форме.
г) Обнаружение ионов железа (III).
Выполнение работы. 1. Реакция с гексацианоферратом (II) калия
K
4
[Fe(CN)
6
]
В пробирку помещают 5-6 капель раствора FeCl
3
и добавляют столько же
раствора K
4
[Fe(CN)
6
]. Выпадает осадок темно-синего цвета Fe
4
[Fe(CN)
6
]
3,
называемый берлинской лазурью. Запишите уравнение реакции. Осадок не
растворяется в кислотах и растворяется в щелочах с образованием красно-
бурого осадка Fe(OH)
3
:
Fe
4
[Fe(CN)
6
]
3
+ 12NaOH = 4Fe(OH)
3
+ 3Na
4
[Fe(CN)
6
].
2. Реакция с роданидом аммония.
Поместите в пробирку 1 каплю раствора FeCl
3
, разбавьте 5 каплями
раствора дистиллированной воды и добавьте 3-5 капель раствора NH
4
SCN.
При этом появляется кроваво-красное окрашивание, вызванное
образованием малодиссоциирующих молекул роданида железа (III)
[Fe(SCN)
3
].
Запишите уравнение протекающих реакций.
д) Обнаружение ионов железа (II).
Выполнение работы. Реакция с гексацианоферратом (III) калия
K
3
[Fe(CN)
6
]
В пробирку помещают 5-6 капель раствора соли Fe
2+
и добавляют столько
же раствора K
3
[Fe(CN)
6
]. Выпадает осадок темно-синего цвета (турнбулева
синь) Fe
3
[Fe(CN)
6
]
2
. Осадок не растворяется в кислотах и растворяется в 
    б) Обнаружение ионов магния.
    Капельная реакция Н.А.Тананаева.
    Поместите на фильтровальную бумагу каплю раствора фенолфталеина,
каплю нейтрального раствора хлорида магния и каплю раствора аммиака.
При этом появляется красное пятно, обусловленное щелочностью
аммиачного раствора и образующегося гидроксида магния. При
подсушивании мокрого пятна над пламенем спиртовки избыток аммиака
улетучивается, гидроксид магния обезвоживается и красное пятно
обесцвечивается. Если затем вновь смочить пятно дистиллированной водой,
то вновь появляется красная окраска, обусловленная образованием Mg(OH)2.
Запишите уравнение реакции.
    в) Обнаружение ионов кальция
    Выполнение работы. Реакция с оксалатом аммония (NH4)2C2O4.
    К 5-6 каплям раствора соли кальция добавляют 3-4 капли раствора
оксалата аммония. Смесь нагрейте до кипения и дайте ей постоять 2-3 мин.
Выпадает белый кристаллический осадок СаC2O4, растворимый в соляной и
азотной кислотах, но не растворимый в уксусной кислоте даже при
нагревании. Проверьте и запишите соответствующие уравнения реакций в
молекулярной и ионной форме.
   г) Обнаружение ионов железа (III).
    Выполнение работы. 1. Реакция с гексацианоферратом (II) калия
K4[Fe(CN)6]
    В пробирку помещают 5-6 капель раствора FeCl3 и добавляют столько же
раствора K4[Fe(CN)6]. Выпадает осадок темно-синего цвета Fe 4[Fe(CN)6]3,
называемый берлинской лазурью. Запишите уравнение реакции. Осадок не
растворяется в кислотах и растворяется в щелочах с образованием красно-
бурого осадка Fe(OH)3:
            Fe 4[Fe(CN)6]3 + 12NaOH = 4Fe(OH)3 + 3Na 4[Fe(CN)6].
    2. Реакция с роданидом аммония.
    Поместите в пробирку 1 каплю раствора FeCl3, разбавьте 5 каплями
раствора дистиллированной воды и добавьте 3-5 капель раствора NH4SCN.
    При этом появляется кроваво-красное окрашивание, вызванное
образованием малодиссоциирующих молекул роданида железа (III)
[Fe(SCN)3].
       Запишите уравнение протекающих реакций.
   д) Обнаружение ионов железа (II).
   Выполнение работы. Реакция с гексацианоферратом (III) калия
K3[Fe(CN)6]
   В пробирку помещают 5-6 капель раствора соли Fe2+ и добавляют столько
же раствора K3[Fe(CN)6]. Выпадает осадок темно-синего цвета (турнбулева
синь) Fe 3[Fe(CN)6]2. Осадок не растворяется в кислотах и растворяется в
                                                                     21

Страницы