Лабораторный практикум по специальным разделам химии. Шапкина В.Я - 53 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ им. Невельского | Владивосток

Составители: 

Рубрика: 

53
Определение теплоты растворения неизвестной соли
Q = [(m
1
+ т
2
)с + K] ΔТ = [(500+5)×4.18 + 255.76] ×0.68 = 1609.32 Дж. (12.5)
Удельная теплота растворения неизвестной соли
q =16О9.32/5 = 321.86 Дж/г. (12.7)
В справочнике приведены интегральные теплоты растворения различных
солей в кДж/моль. Так как молярная масса соли неизвестна, то
пересчитываем молярные интегральные теплоты растворения на удельные.
Так для KI — q = 125.5 кДж/г, для NaCl — q = 73 кДж/г, для NH
4
NO
3
q = 321.87 кДж/г.
Сравнивая значение удельной теплоты растворения, определенной
экспериментально, с табличными данными, можно предположить, что
неизвестная соль — NH
4
NO
3
.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 13
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТЫ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ
СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ
Цель: Определить теплоту нейтрализации сильной кислоты сильным
основанием.
Приборы и реактивы
1. Учебно-лабораторный комплекс «Химия» в следующей комплектации:
— центральный контролер;
— модуль «Термостат» в комплекте со стеклянным стаканчиком (150
см
3
), термодатчиком и устройством для размещения кислоты в термостате.
2. Раствор NaOH (С=0,15моль/дм
3
), раствор HCl (С=5моль/дм
3
),
дистиллированная вода.
При взаимодействии моль-эквивалента сильной кислоты с сильным
основанием в разбавленных водных растворах выделяется почти одинаковое
количество теплоты ΔH – 55,9кДж/моль при 298˚К. Постоянство теплот
нейтрализации связано с тем, что при взаимодействии сильных кислот и
оснований, полностью диссоциированных в водных растворах, из ионов H
+
(точнее из ионов гидроксония – H
3
O
+
) кислоты и ионов OH
-
основания
образуют молекулы воды:
H
+
+ Cl
–
+ K
+
+ OH
–
= Cl
–
+ K
+
+ H
2
O
(ж)
.
При определении тепловых эффектов реакций нейтрализации
необходимо учитывать, что при сливании растворов кислоты и основания
происходит изменение объемов, т.е. нужно учитывать еще две
промежуточные теплоты разбавления. 
    Определение теплоты растворения неизвестной соли
Q = [(m1 + т2 )с + K] ΔТ = [(500+5)×4.18 + 255.76] ×0.68 = 1609.32 Дж. (12.5)
    Удельная теплота растворения неизвестной соли
                      q =16О9.32/5 = 321.86 Дж/г.                      (12.7)
    В справочнике приведены интегральные теплоты растворения различных
солей в кДж/моль. Так как молярная масса соли неизвестна, то
пересчитываем молярные интегральные теплоты растворения на удельные.
    Так для KI — q = 125.5 кДж/г, для NaCl — q = 73 кДж/г, для NH4NO3
 q = 321.87 кДж/г.
    Сравнивая значение удельной теплоты растворения, определенной
экспериментально, с табличными данными, можно предположить, что
неизвестная соль — NH4NO3.


                       ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 13
               ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТЫ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ
              СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ
     Цель: Определить теплоту нейтрализации сильной кислоты сильным
основанием.
  Приборы и реактивы
     1. Учебно-лабораторный комплекс «Химия» в следующей комплектации:
     — центральный контролер;
     — модуль «Термостат» в комплекте со стеклянным стаканчиком (150
   3
см ), термодатчиком и устройством для размещения кислоты в термостате.
     2. Раствор NaOH (С=0,15моль/дм3), раствор HCl (С=5моль/дм3),
дистиллированная вода.
     При взаимодействии моль-эквивалента сильной кислоты с сильным
основанием в разбавленных водных растворах выделяется почти одинаковое
количество теплоты ΔH – 55,9кДж/моль при 298˚К. Постоянство теплот
нейтрализации связано с тем, что при взаимодействии сильных кислот и
оснований, полностью диссоциированных в водных растворах, из ионов H+
(точнее из ионов гидроксония – H3O+) кислоты и ионов OH- основания
образуют молекулы воды:

                    H+ + Cl– + K+ + OH– = Cl– + K+ + H2O(ж).
   При определении тепловых эффектов реакций нейтрализации
необходимо учитывать, что при сливании растворов кислоты и основания
происходит изменение объемов, т.е. нужно учитывать еще две
промежуточные теплоты разбавления.

                                                                           53

Страницы