Фармацевтическая химия. Шаталов Г.В - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

18
2CuSO
4
+ 2NH
4
OH → ↓( CuOH )
2
SO
4
+ ( NH
4
)
2
SO
4
Голубой или зеленоватый осадок
(CuOH)
2
SO
4
+ (NH
4
)
2
SO
4
+ 6NH
4
OH →
→2[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
+ 8H
2
O
Аммиачный комплекс меди
интенсивного синего цвета
Методика 2. К нескольким каплям раствора сульфата меди прибав-
ляют раствор ферроцианида калия до образования красно – бурого осадка
( при рН ≤ 7) :
2CuSO
4
+ K
4
[Fe (CN )
6
] = ↓ Cu
2
[Fe (CN )
6
] + 2K
2
SO
4
Красно – бурый осадок
ферроцианида меди
Осадок не растворим в разбавленных кислотах, но растворяет-
ся в аммиаке ( образование комплексного соединения ) и разлагается
при действии щелочей (образуется осадок Cu(OH)
2
).
ЖЕЛЕЗО
Методика 1. К 1 мл 3% раствора железа (III) хлорида прибавляют 5
мл воды , 0,5 мл разведенной соляной кислоты и 1-2 капли раствора гекса-
цианоферрата (II) калия . Образуется синий осадок.
FeCl
3
+ K
4
[Fe(CN)
6
] → KFe [Fe(CN)
6
]↓ + 3KCl
Методика 2. К 1 мл 3% раствора железа (III) хлорида прибавляют 5
мл воды и раствор сульфида аммония . Образуется черный осадок.
2FeCl
3
+ 3(NH
4
)
2
S → Fe
2
S
3
↓ + 6NH
4
Cl
АНИОНЫ
ХЛОРИДЫ, БРОМИДЫ, ЙОДИДЫ
Методика 1. К 2 мл раствора испытуемого вещества прибавляют 0,5
мл разведенной азотной кислоты и 0,5 мл раствора нитрата серебра – вы -
падают творожистые осадки белого (AgCl ) , слегка желтоватого (AgBr )
и желтого ( AgI ) цветов.( ГФ Х, с. 747 )
Все осадки нерастворимы в разведенной азотной кислоте и различно
растворяются в растворе аммиака ( проверить растворимость ! ).
NaCl + AgNO
3
= ↓AgCl + NaNO
3
Белый творожистый
осадок ( растворяется в NH
4
OH )
AgCl + 2 NH
4
OH ↔ [Ag(NH
3
)
2
]
+
+ Cl
−
+ 2H
2
O
KBr + AgNO
3
= ↓AgBr + KNO
3
Желтоватый осадок
( плохо растворим в NH
4
OH ) 
                                      18
            2CuSO4 + 2NH4 OH → ↓( CuOH )2SO4 + ( NH4 ) 2SO4
                                    Гол уб ой ил и зел еноваты й осад ок
                  (CuOH) 2SO4 + (NH4) 2SO4 + 6NH4 OH →
                          →2[Cu(NH3 )4 ]SO4 + 8H2O
                            А ммиачны й компл ексмед и
                            интенсивного синего цвета
        М етод ика 2. К нескол ь ким капл я м раствора сул ь ф ата мед и прибав-
л я ю т раствор ф ерроцианид а кал ия д о образования красно – бурого осад ка
(при рН ≤ 7) :

           2CuSO4 + K 4 [Fe (CN )6 ] = ↓ Cu2[Fe (CN ) 6 ] + 2K2 SO4
                                        К расно –б уры й осад ок
                                        ф ерроцианид амед и
         О сад ок не растворим в разбавл енны х кисл отах, но растворя ет-
ся в ам миаке ( образование ком пл ексного соед инения ) и разл агается
при д ействии щ ел очей (образуется осад окCu(OH) 2).

                                     Ж Е Л Е ЗО
      М етод ика 1. К 1 мл 3% раствора ж ел еза (III) хл орид а приб авл я ю т 5
мл вод ы , 0,5 мл развед енной сол я ной кисл оты и 1-2 капл и растворагекса-
цианоф еррата(II) кал ия . О б разуется синий осад ок.
                   FeCl 3 + K4 [Fe(CN)6 ] → KFe [Fe(CN)6 ]↓ + 3KCl
      М етод ика 2. К 1 мл 3% раствора ж ел еза (III) хл орид а приб авл я ю т 5
мл вод ы и растворсул ь ф ид аам мония . О бразуется черны й осад ок.
                       2FeCl 3 + 3(NH4 )2 S → Fe2 S3↓ + 6NH4Cl

                                    АНИО НЫ

                       ХЛ О РИ Д Ы , БРО М И Д Ы , Й О Д И Д Ы
       М етод ика 1. К 2 м л раствораиспы туемого вещ ества прибавл я ю т 0,5
мл развед енной азотной кисл оты и 0,5 мл раствора нитрата серебра – вы -
пад аю т творож исты е осад ки бел ого (AgCl ) , сл егка ж ел товатого (AgBr )
и ж ел того ( AgI ) цветов.( ГФ Х, с. 747 )

   В се осад ки нерастворимы вразвед енной азотной кисл оте и разл ично
   растворя ю тся врастворе амм иака( проверить растворимость ! ).

                      NaCl + AgNO3 = ↓AgCl + NaNO3
                                          Бел ы й творож исты й
                                      осад ок( растворя ется вNH4 OH )

             AgCl + 2 NH4 OH ↔ [Ag(NH3 )2 ]+ + Cl − + 2H2 O
                       KBr + AgNO3 = ↓AgBr + KNO3
                                             Ж ел товаты й осад ок
                                       ( п л охо растворим в NH4 OH )

Страницы