Химия воды. Водоподготовка. Шиян Л.Н. - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

В глубоких водоносных горизонтах артезианских вод подземное испаре-
ние протекает очень слабо, и формирование изотопного состава подземных вод
регулируется обменными процессами в системе вода - горная порода.
Так, в Западной Сибири пресные и соленые воды и рассолы выщелачива-
ния каменной соли неглубоких горизонтов (до 500м) по концентрации дейте-
рия и кислорода-18 напоминают атмосферные воды.
1.2 Химические свойства воды
Вода активное в химическом отношении вещество.
Na + 2H
2
O = H
2
+2NaOH
2K + 2H
2
O = H
2
+2KOH
Железо реагирует с водой при нагревании по реакции:
1. Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода.
3 Fe + 4H
2
O = 4H
2
+Fe
3
O
4
Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в окис-
лительно-восстановительных реакциях такого типа. Наиболее легко реагируют
щелочные и щелочноземельные металлы I и II групп.
Из неметаллов с водой реагируют, например, углерод и его водородное
соединение (метан). Эти вещества гораздо менее активны, чем металлы, но все
же способны реагировать с водой при высокой температуре:
С + H
2
O = H
2
+ СО ( при сильном нагревании)
СН
4
+ 2H
2
O = 4H
2
+ СО
2
( при сильном нагревании)
2. Вода разлагается на водород и кислород при действии электриче-
ского тока. Это также окислительно-восстановительная реакция,
где вода является одновременно и окислителем, и восстанови-
телем.
2Н
2
О электрический ток 2Н
2
+ О
2
3. Вода реагирует со многими оксидами неметаллов. В отличие от
предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а
реакции соединения.
SO
2
+ H
2
O = H
2
SO
3
сернистая кислота
SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4
серная кислота
СO
2
+ H
2
O = H
2
СO
3
угольная кислота
4. Некоторые оксиды металлов также могут вступать во взаимодей-
ствие с водой.
СаО + Н
2
О = Са(ОН)
2
гидроксид кальция или гашеная известь)
11

Страницы