Химия воды. Водоподготовка. Шиян Л.Н. - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

зависит от концентраций водородных ионов. Используя закон действующих
масс можно подсчитать соотношение отдельных форм при различных значени-
ях рН.
[H
+
]*[HCO
3
-
]/ [Н
2
СО
3
] = K
1
= 3.04 *10
-7
и
[H
+
]
2
*[CO
3
2-
]/ [НСО
3
-
] = K
2
= 4,01 *10
-11
Таблица 1.4
Соотношение форм производных угольной кислоты
в зависимости от рН воды (в % молей)
Формы рН
4 5 6 7 8 9 10 11
[Н
2
СО
3
] 99,7 97,0 76,7 24,99 3,22 0,32 0,02 -
[НСО
3
-
] 0,3 3,0 23,3 74,98 96,7 95,84 71,43 20,0
[СО
3
2-
] - - - 0,03 0,08 3,84 28,55 80,0
Хотя в природных условиях Н
+
иногда является лимитирующим факто-
ром для содержания отдельных форм СО
2
в воде, все же в большинстве случаев
именно углекислотное равновесие определяет в природных водах значение рН.
Основным фактором в этом равновесии, определяющим содержание других
ионов, является количество растворенной двуокиси углерода.
Гидрокарбонатный ион встречается во всех пресных водах с рН не
ниже 4.
В пресных водах НСО
3
-
в большинстве случаев является основным анио-
ном раствора. Содержание НСО
3
-
колеблется в относительно ограниченных раз-
мерах: для большинства крупных пресноводных рек и озер. Содержание НСО
3
-
не превышает 250 мг/л, а для горных и северных районов не выше 50 мг/л. По-
вышенное содержание НСО
3
-
лимитируется необходимостью одновременного
присутствия равновесной СО
2
, наличие больших количеств которой в поверх-
ностных водах ограничено малым парциальным давлением ее в атмосфере.
Прочие ионы ( CI
-
, Br
-
, I
-
, F
-
)
По общему количеству хлоридный ион в природных водах должен быть
поставлен, среди прочих анионов, на первое место. С увеличением минерализа-
ции воды содержание хлора возрастает абсолютно и относительно прочих
ионов. Эта распространенность хлора объясняется отчасти хорошей раствори-
мости хлористых солей по сравнению с другими солями в природной воде.
Вследствие этого при увеличении минерализации воды прочие анионы, дости-
23

Страницы