Химия воды. Водоподготовка. Шиян Л.Н. - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

ществами, которыми он, по-видимому, восстанавливается из нитратов. Далее
нитраты и нитриты могут быть восстановлены до NH
4+
другими веществами,
например сероводородом или закисным железом. Кроме того, NH
4
+
часто попа-
дает в водоемы в составе промышленных сточных вод, например, азотно-ту-
ковых, газовых, коксо-бензольных, содовых и других заводов. Наконец, в глу-
бинных слоях земной коры NH
3
получается при действии воды на нитрид желе-
за.
В природной воде ион NH
4
+
довольно неустойчив и под влиянием физи-
ко-химических и биохимических факторов переходит в другие формы соедине-
ния азота. Так, в присутствии достаточного количества кислорода, NH
4
+
при
действии особого вида бактерий окисляется в нитритный ион. Этот процесс,
называемый нитрификацией, может быть выражен уравнением:
2NH
3
+ 3O
2
= 2HNO
2
+ 2H
2
O.
Процесс нитрификации не останавливается на этом, а при действии дру-
гих бактерий NO
2
-
окисляется далее в нитратный ион:
2HNO
2
+ O
2
= 2HNO
3
.
Нитратный ион, таким образом, является конечным продуктом сложного
процесса минерализации органического вещества.
Ион NО
3
-
может подвергаться распаду под действием особого вида бакте-
рий, называемых денитрифицирующими. Этот процесс называемый денитри-
фикацией, протекает при недостатке кислорода и наличие безазотистых ве-
ществ (крахмал, клетчатка), на окисление которых расходуется кислород нит-
ратов. При этом азот освобождается в свободном виде и выделяется углекисло-
та:
4KNO
3
+ 5C = 2K
2
CO
3
+ 2N
2
+ 3CO
2
.
Нитратный ион встречается в природных водах в количествах несколько
больших, чем NO
2
-
. Интенсивность процессов нитрификации, происходящих в
почвах, определяют более или менее значительное содержание NO
3.
Например,
в грунтовых водах верхних горизонтов, количество его достигает иногда
нескольких десятков мг/л. В более глубоких водоносных слоях, так же как и в
текучих поверхностных водах, нитраты присутствуют в весьма незначительных
количествах, выражающих лишь десятыми, а иногда сотыми долями мг/л.[2]
Соединения фосфора
В растворенном состоянии соединения фосфора находятся в виде ионов
ортофосфорной кислоты (так называемый минеральный фосфор) и в органиче-
ских соединениях (органический фосфор).
В ионном состоянии в природных водах минеральный фосфор находится
главным образом в виде Н
2
РО
4
-
и в меньшей мере в виде НРО
4
2-
. Еще в меньшей
мере присутствуют ионы РО
4
3-
. Содержание тех или иных ионов ортофосфор-
ной кислоты лимитируется концентрацией Н
+
, что вытекает как следствие из
рассмотрения трех ступеней диссоциации данной кислоты:
26

Страницы