Химия воды. Водоподготовка. Шиян Л.Н. - 31 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Сульфидные соединения
В природной воде соединения сероводорода могут присутствовать в виде
молекулярного растворенного газа – H
2
S, а также в виде ионов сероводородной
кислоты и ее солей (сульфидов).
Сероводород, являясь слабой кислотой, частично диссоциирует по двум
ступеням диссоциации:
H
2
S
⇔
HS
-
+ H
+
и
HS
-
⇔
S
2-
+ Н
+
.
Изображая соотношения молекулярных концентраций в соответствии с
законом действующих масс, имеем
[H
+
]*[HS
-
]/ [H
2
S] = K
1
= 0.91*10
-7
[H
+
]*[S
2-
]/ [HS
-
] = K
2
= 2*10
-15
.
Таблица 1.7
Соотношение форм производных H
2
S в воде
в зависимости от рН (в % молей)
Формы
рН
4 5 6 7 8 9 10
[H
2
S] 99,91 99,1 91,66 52,35 9,81 1,09 0,11
[HS
-
] 0,09 0,9 8,34 47,65 90,19 98,91 99,98
[S
2-
] - - - - - - 0,002
Как видно, при рН меньше 7 основной формой является H
2
S, выше гидро-
сульфидный ион (HS
-
). При рН ниже 5 HS
-
практически отсутствует, и воде на-
ходится только один H
2
S; наоборот, при рН больше 9 содержание H
2
S может не
приниматься во внимание. Присутствие сульфидного иона S
2-
возможно в при-
родных водах лишь в исключительных случаях, при очень высоких рН (свыше
10).
Появление сероводорода в воде в естественных условиях обуславливает-
ся причинами как органического, так и неорганического характера. Сероводо-
род является одним из продуктов распада белкового вещества, содержащего в
своем составе серу, и поэтому появление его часто наблюдается в природных
слоях водоемов при гниении различных органических остатков. Кроме того,
сероводород может быть выделен из сульфатов восстановлением в анаэробных
условиях. Большие количества H
2
S выделяются с вулканическими газами.
Наконец, сероводород, повидимому, может получиться в результате дей-
ствия воды, содержащей большие количества СО
2
, на пирит:
FeS + 2CO
2
+ H
2
O
⇔
Fe(HCO
3
) + H
2
S + S.
31

Страницы