Химия воды. Водоподготовка. Шиян Л.Н. - 53 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

где А – электрохимический эквивалент вещества. А = Мэ/F, где Мэ – хи-
мический эквивалент вещества, F – постоянная Фарадея равная 96500 Кл/моль.
Под действием электрического тока происходит электрохимическое
растворение металлических анодов по уравнению:
M –ne → M
n+
,
где M-символ металла; n-его валентность.
На алюминиевых анодах протекает следующая реакция:
Al – 3e→Al
3+
На анодах из стали:
Fe-2e→Fe
2+
Так как реакция протекает в водной среде, то часть железа у анода окис-
ляется до 3-х валентного.
Fe
2+
-e→Fe
3+
Таким образом, в результате поступления в воду требуемого количества
катионов железа или алюминия возникает та же ситуация, что, что и при обра-
ботке воды коагулянтами: солями железа или алюминия. Появление в воде
многовалентных катионов понижает устойчивость отрицательно заряженных
коллоидов, так как уменьшается толщина противоионного слоя коллоидной ча-
стицы и понижается z-потенциал.
Второй этап коагуляции сводится к химическому процессу образования
нерастворимых гидроксидов металлов, их кристаллизации с последующим
формированием хлопьев, способных адсорбировать мелкодисперсные примеси
воды.
Образование нерастворимых гидроксидов происходит в несколько эта-
пов.
В случае алюминиевого анода:
Al
3+
+ H
2
O=AI(OH)
2+
+ H
+
AI(OH)
2+
+ H
2
O =AI(OH)
2
+
+H
+
AI(OH)
2
+
+ H
2
O=AI(OH)
3
+H
+
Al
3+
+ 3ОН
-
→ Al(ОН)
3
В случае железного анода:
Fe
3+
+ 3ОН
-
→ Fe(ОН)
3
Fe
2+
+ 2ОН
-
→ Fe(ОН)
2
Fe(ОН)
2
+O
2
+H
2
O→ Fe(ОН)
3
53

Страницы