Химия воды. Водоподготовка. Шиян Л.Н. - 7 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

Итак, молекула воды (H

O) состоит из двух атомов водорода (H) и одного

атома кислорода (O). Оказывается, что едва ли не все многообразие свойств

воды и необычность их проявления определяется, в конечном счете,

физической природой этих атомов, способом их объединения в молекулу и

группировкой образовавшихся молекул.

В отдельно рассматриваемой молекуле воды атомы водорода и

кислорода, точнее их ядра, расположены так, что образуют равнобедренный

треугольник. В вершине его - сравнительно крупное кислородное ядро, в углах,

прилегающих к основанию, - по одному ядру водорода.

Модель молекулы воды, предложенная Нильсом Бором, показана на

рис. 1.1а. В соответствии с электронным строением атомов водорода и

кислорода молекула воды cодержит пять электронных пар. Они образуют

электронное облако. Облако неоднородно - в нем можно различить отдельные

сгущения и разрежения. У кислородного ядра создается избыток электронной

плотности. Внутренняя электронная пара кислорода равномерно обрамляет

ядро: схематически она представлена окружностью с центром - ядром O

- (рис.

1.1а). Четыре внешних электрона группируются в две электронные пары,

тяготеющие к ядру, но частично не скомпенсированные. Схематически

суммарные электронные орбитали этих пар показаны в виде эллипсов,

вытянутых от общего центра – ядра O

. Каждый из оставшихся двух

электронов кислорода образует пару с одним электроном водорода. Эти пары

также тяготеют к кислородному ядру. Поэтому водородные ядра – протоны,

оказываются несколько оголенными, и здесь наблюдается недостаток

электронной плотности. Таким образом, в молекуле воды различают четыре

полюса зарядов: два отрицательных (избыток электронной плотности в области

кислородного ядра) и два положительных (недостаток электронной плотности

у двух водородных ядер).

Рис. 1.1а. Строение молекулы воды. Угол между связями О-Н