Практикум по физической химии: Фазовые и химические равновесия. Химическая кинетика. Скиба Г.С. - 121 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГТУ | Мурманск

Составители: 

Рубрика: 

121
Рис.45. Схема газоанализатора (аппарат Орса):
1 – градуированная бюретка; 2 – пипетка; 3 – трехходовой кран; 4 – гребенка; 5, 7 –
краны; 6 – уравнительная склянка
Таблица 5
Значения функций )(TФ
o
и )298(
o
H
f
∆ для Н
2
, СО, СО
2
и Н
2
О (г)
Вещество
)(TФ
o
, Дж/(моль·К)
)298(
o
H
f
∆
,
кДж/моль
500 К 600 К 700 К 800 К 900 К
Н
2
133,93 136,38 138,80 141,16 143,40 0
СО 201,38 203,81 206,28 208,71 211,48 -110,61
СО
2
218,34 221,82 225,42 229,02 232,53 -393,77
Н
2
О(газ) 192,76 195,61 198,54 201,38 204,15 -241,99
ЧАСТЬ III. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
1. ОБЩИЕ ПОНЯТИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ
Химические реакции протекают с различными скоростями. Например,
реакция нейтрализации практически протекает мгновенно, в то время как
взаимодействие водорода с кислородом при комнатной температуре
и в отсутствии катализатора протекает чрезвычайно медленно. Учение
о скоростях химических реакций называют химической кинетикой. Если
реагенты (или реагенты и катализатор) находятся в различных фазах, то
реакция называется гетерогенной, если же реакция протекает в одной
фазе, то – гомогенной. Гомогенные реакции протекают в объеме,
гетерогенные – на поверхности раздела фаз. 
                                            121




Рис.45. Схема газоанализатора (аппарат Орса):
1 – градуированная бюретка; 2 – пипетка; 3 – трехходовой кран; 4 – гребенка; 5, 7 –
краны; 6 – уравнительная склянка

                                                                           Таблица 5
           Значения функций Ф (T ) и ∆ f H (298) для Н2, СО, СО2 и Н2О (г)
                                o            o



                                    Ф o (T ) , Дж/(моль·К)                   ∆ f H o (298) ,
Вещество
                500 К       600 К          700 К         800 К    900 К      кДж/моль
Н2              133,93      136,38         138,80        141,16   143,40         0
СО              201,38      203,81         206,28        208,71   211,48      -110,61
СО2             218,34      221,82         225,42        229,02   232,53      -393,77
Н2О(газ)        192,76      195,61         198,54        201,38   204,15      -241,99



                  ЧАСТЬ III. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
                  1. ОБЩИЕ ПОНЯТИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ

     Химические реакции протекают с различными скоростями. Например,
реакция нейтрализации практически протекает мгновенно, в то время как
взаимодействие водорода с кислородом при комнатной температуре
и в отсутствии катализатора протекает чрезвычайно медленно. Учение
о скоростях химических реакций называют химической кинетикой. Если
реагенты (или реагенты и катализатор) находятся в различных фазах, то
реакция называется гетерогенной, если же реакция протекает в одной
фазе, то – гомогенной. Гомогенные реакции протекают в объеме,
гетерогенные – на поверхности раздела фаз.

Страницы