Практикум по физической химии: Фазовые и химические равновесия. Химическая кинетика. Скиба Г.С. - 124 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГТУ | Мурманск

Составители: 

Рубрика: 

124
скорость химических реакций в зависимости от времени полупревращения
(милли- и микросекунды).
Константа скорости реакции численно равна скорости реакции при
условии, что концентрация всех реагирующих веществ равна единице.
Константа скорости реакции зависит от природы реагирующих веществ,
температуры, катализатора и его концентрации и от среды, в которой
протекает реакция.
2. КИНЕТИЧЕСКАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАКЦИЙ
Молекулярность реакции. По числу молекул, участвующих
в элементарном акте химического превращения, различают реакции
мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные. Поскольку
вероятность одновременного столкновения трех частиц мала,
тримолекулярные реакции встречаются редко.
Порядок реакции. Подавляющее большинство химических реакций
протекает в несколько стадий. Скорость r
1
таких реакций во многих
случаях описывается эмпирическим уравнением
21
2111
nn
cckr = , (102)
где п
1
и п
2
– частные порядки соответственно по веществам A
1
и А
2
.
Сумма показателей (n
1
+ n
2
) в кинетическом уравнении (102) определяет
порядок реакции п в целом. Значения п
1
и п
2
совпадают со
стехиометрическими коэффициентами, если реакция (98) является
элементарной, т. е. протекает в одну стадию. Реакции могут быть нулевого,
первого, второго, третьего и т. д. порядков. Возможен дробный и даже
отрицательный порядок.
Односторонняя химически необратимая элементарная реакция
первого порядка может быть представлена уравнением
А → Продукт (продукты) реакции.
Примерами реакций первого порядка служит радиоактивный распад,
разложение простых эфиров в газовой фазе при высокой температуре,
процессы изомеризации.
Скорость реакции первого порядка равна
ck
d
cd
=−
τ
. (103)
Интегрируя уравнение это, получим 
                                    124


скорость химических реакций в зависимости от времени полупревращения
(милли- и микросекунды).
    Константа скорости реакции численно равна скорости реакции при
условии, что концентрация всех реагирующих веществ равна единице.
Константа скорости реакции зависит от природы реагирующих веществ,
температуры, катализатора и его концентрации и от среды, в которой
протекает реакция.

        2. КИНЕТИЧЕСКАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАКЦИЙ
    Молекулярность реакции. По числу молекул, участвующих
в элементарном акте химического превращения, различают реакции
мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные. Поскольку
вероятность одновременного столкновения трех частиц мала,
тримолекулярные реакции встречаются редко.
    Порядок реакции. Подавляющее большинство химических реакций
протекает в несколько стадий. Скорость r1 таких реакций во многих
случаях описывается эмпирическим уравнением
                  r1 = k1c1n c 2n ,
                           1   2
                                            (102)
где п1 и п2 – частные порядки соответственно по веществам A1 и А2.
Сумма показателей (n1 + n2) в кинетическом уравнении (102) определяет
порядок реакции п в целом. Значения п1 и п2 совпадают со
стехиометрическими коэффициентами, если реакция (98) является
элементарной, т. е. протекает в одну стадию. Реакции могут быть нулевого,
первого, второго, третьего и т. д. порядков. Возможен дробный и даже
отрицательный порядок.
     Односторонняя химически необратимая элементарная реакция
первого порядка может быть представлена уравнением
                     А → Продукт (продукты) реакции.
Примерами реакций первого порядка служит радиоактивный распад,
разложение простых эфиров в газовой фазе при высокой температуре,
процессы изомеризации.
     Скорость реакции первого порядка равна
                        dc
                    −      =kc.                (103)
                        dτ
Интегрируя уравнение это, получим

Страницы