Практикум по физической химии: Фазовые и химические равновесия. Химическая кинетика. Скиба Г.С. - 4 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГТУ | Мурманск

Составители: 

Рубрика: 

4
KNO
3
– KCl – H
2
O при комнатной температуре………………………………....91
Часть II. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ……………………………………………..94
1. ОБЩИЕ УСЛОВИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ…………………………..94
2. ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС……………………………………………………95
3. УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ РЕАКЦИИ ……………………………………………..99
4. ЗАВИСИМОСТЬ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ
ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ…………………………………………………………..................101
5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ
В ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМАХ……………………………………………………..106
6. ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ
Работа № 9. Определение константы ассоциации карбоновых кислот……….108
Работа № 10. Изучение равновесия реакции СО
2
+ Н
2
= СО +Н
2
О…………….112
Часть III. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА………………………………………………117
1.ОБЩИЕ ПОНЯТИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ……………………………………….117
2. КИНЕТИЧЕСКАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАКЦИЙ………………………..119
3. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОРЯДКА РЕАКЦИИ……………………………………….121
4. МЕТОД КВАЗИСТАЦИОНАРНЫХ КОНЦЕНТРАЦИЙ…………………….124
5. ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ.
УРАВНЕНИЕ ИЗОБАРЫ РЕАКЦИИ………………………………….………….126
6. ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ
Работа № 11. Определение порядка реакции окисления
иодид - ионов ионами трехвалентного железа ………………………………..129
Работа № 12. Изучение скорости реакции йодирования ацетона………….133
РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА…………………………………………..141 
                                    4


      KNO3 – KCl – H2O при комнатной температуре………………………………....91
Часть II. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ……………………………………………..94
1. ОБЩИЕ УСЛОВИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ…………………………..94
2. ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС……………………………………………………95
3. УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ РЕАКЦИИ ……………………………………………..99
4. ЗАВИСИМОСТЬ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ
ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ…………………………………………………………..................101
5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ
В ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМАХ……………………………………………………..106
6. ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ
    Работа № 9. Определение константы ассоциации карбоновых кислот……….108
    Работа № 10. Изучение равновесия реакции СО2 + Н2 = СО +Н2О…………….112
Часть III. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА………………………………………………117
    1.ОБЩИЕ ПОНЯТИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ……………………………………….117
    2. КИНЕТИЧЕСКАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАКЦИЙ………………………..119
    3. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОРЯДКА РЕАКЦИИ……………………………………….121
    4. МЕТОД КВАЗИСТАЦИОНАРНЫХ КОНЦЕНТРАЦИЙ…………………….124
    5. ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ.
    УРАВНЕНИЕ ИЗОБАРЫ РЕАКЦИИ………………………………….………….126
    6. ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ
        Работа № 11. Определение порядка реакции окисления
        иодид - ионов ионами трехвалентного железа ………………………………..129
        Работа № 12. Изучение скорости реакции йодирования ацетона………….133
РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА…………………………………………..141

Страницы