Практикум по физической химии: Фазовые и химические равновесия. Химическая кинетика. Скиба Г.С. - 56 стр.

                                   56


в пронумерованные пробирки. Рекомендуется хотя бы слегка перемешать
содержимое пробирок.
    2. В начале произвести опыты с чистыми солями для контроля
правильности показаний термопары. Для этого поместить в приборчик для
визуально-политермического анализа (рис.15, 16) пробирку с находящимся
в ней чистым веществом. Закрепить мешалку и отградуированную
термопару так, чтобы они находились в веществе.
    Произвести нагрев вещества до полного его расплавления, отключить
нагреватель и провести наблюдения за процессом охлаждения расплава,
перемешивая его при помощи мешалки. Зафиксировать показание
милливольтметра, соответствующее температуре появления первых
кристаллов и через некоторое время вновь включить нагрев. При нагреве
проследить за плавлением кристаллов и записать показание
милливольтметра
в момент исчезновения последних кристаллов. Эти опыты повторяются до
тех пор, пока не будут получены значения показаний милливольтметра,
соответствующие температуре появления первых кристаллов при
охлаждении и температуре исчезновения последних кристаллов при
нагревании, достаточно близкие друг к другу (0,5-1°С).
    3. Аналогичные определения провести для всех подготовленных
солевых смесей. Полученные результаты занести в табл. 3.
                                                                 Таблица 3
                      Экспериментальные данные

                      Рассчитанные навески, г       Температура, С°
            Состав
  Номер
            NaNO3,
 пробирки                                       появления    исчезновения
            мас. %
                        KN03            NaN03     первых       последних
                                                кристаллов    кристаллов
    1         0
    2         10
    3         20
    4         30
    5         40
    6         50
    7         60
    8         70
    9         80