Потенциометрическое титрование ионитов. Славинская Г.В - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

29
Для расчет констант ионизации приняли, что Е
1
=2,4 мэкв/г - полная
обменная емкость катионита, полностью ионизированного по первой ступени.
Тогда степень ионизации ионогенных групп равна а = Е / Е
1
. Данные титрования
и результаты расчета сведены в табл. 4.
Таблица 4.
Зависимость степени ионизации функциональных групп
бифункционального катионита от величины рН равновесного
раствора при ионной силе , равной 0,5
рН а
1
1-а
1
(1-а
1
)/а
1
lg[(1-а
1
)/а
1
]
2,60 0,10 0,90 8,63 0,94
2.,80 0,21 0,79 3,81 0,58
3,00 0,28 0,72 2,54 0,40
3,45 0,43 0,58 1,35 0,13
4,00 0,65 0,36 0,55 -0,26
4,64 0,85 0,16 0,18 -0,74
5,00 1,00 0
На основании полученных данных построен график зависимости рН -
lg(1-а
1
)/а
1
, из которого следует, что n
1
= tg β
1
=1,40.
Аналогичный расчет проведен для второй ступени ионизации
функциональных групп катионита. Причем Е
2
=Е
полн
- Е
1
=4,7-2,4=2,3 мэкв/г.
Результаты расчета титрования бифункционального катионита по второй
ступени представлены в табл. 5.
Таблица 5
Зависимость степени ионизации функциональных групп катионита от
величины рН равновесного раствора при ионной силе , равной 0,5
рН а
2
1-а
2
(1-а
2
)/а
2
lg[(1-а
2
)/а
2
]
6,0 0,28 0,72 2,46 0,39
6,5 0,39 0,61 1,55 0,19
7,0 0,45 0,56 1,25 0,10
7,4 0,50 0,50 1,00 0
8,0 0,59 0,41 0,71 -0,15
9,0 0,70 0,31 0,44 -0,36
10,0 0,93 0,17 0,21 -0,68
11,0 0,21 0,09 0,09 -1,03
12,0 1,00 0 -
Нашли, что n
2
= tgβ
2
=4,3. Подставив найденные величины в уравнение
α
α
−
+=
1
lgnpHpK
a
, рассчитали величины
1
а
рК и
2
а
рК (табл. 6). 
                                            29


       Д ля расч ет констант иониз ации приняли, ч то Е 1=2,4 м экв/г - полная
об м енная ем костькатионита, полностью иониз ированного по первой ступени.
Т огда степеньиониз ации ионогенны х групп равна а =Е /Е 1. Д анны е титрования
и рез ультаты расч етасведены в таб л. 4.

                                                                   Т аб лица4.
               Зависим остьстепени иониз ации ф ункциональны х групп
         б иф ункционального катионитаотвелич ины рН равновесного
                        растворапри ионной силе, равной 0,5

      рН                   а1              1-а 1             (1-а 1)/а 1          lg[(1-а 1)/а 1]
     2,60                 0,10             0,90                8,63                    0,94
     2.,80                0,21             0,79                3,81                   0,58
     3,00                 0,28             0,72                2,54                    0,40
     3,45                 0,43             0,58                1,35                    0,13
     4,00                 0,65             0,36                0,55                   -0,26
     4,64                 0,85             0,16                0,18                   -0,74
     5,00                 1,00               0

       Н а основании получ енны х данны х построен граф ик з ависим ости рН -
lg(1-а 1)/а 1, из которогоследует, ч то n1= tg β1=1,40.
         А налогич ны й расч ет проведен для второй ступени иониз ации
ф ункциональны х групп катионита. Прич ем Е 2=Е полн-Е 1=4,7-2,4=2,3 м экв/г.
       Рез ультаты расч ета титрования б иф ункционального катионита по второй
ступени представлены в таб л. 5.

     Т аб лица5
    Зависим остьстепени иониз ации ф ункциональны х групп катионита от
       велич ины рН равновесногорастворапри ионной силе, равной 0,5

      рН                   а2              1-а 2             (1-а 2)/а 2          lg[(1-а 2)/а 2]
     6,0                  0,28             0,72                2,46                    0,39
     6,5                  0,39             0,61                1,55                    0,19
     7,0                  0,45             0,56                1,25                    0,10
     7,4                  0,50             0,50                1,00                      0
     8,0                  0,59             0,41                0,71                   -0,15
     9,0                  0,70             0,31                0,44                   -0,36
     10,0                 0,93             0,17                0,21                   -0,68
     11,0                 0,21             0,09                0,09                   -1,03
     12,0                 1,00               0                    -

     Н аш ли, ч тоn2= tgβ2=4,3. Подставив найденны е велич ины в уравнение
                         1−α
      pK a = pH + n lg       , рассч итали велич ины   р К а 1 и р К а 2 (таб л. 6).
                          α

Страницы