Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

34
Тема 1. Атомно-молекулярное учение и стехиометрия
Вариант контроля
1. Какая формула выражает закон эквивалентов?
1)
M
Ar
B
э
=
2)
PV
m
M
RT=
3)
m
m
M
M
э
э
1
2
1
2
=
4) m = n·M
2. В каком соединении эквивалент йода равен
1
/
7
его атома?
1) HI 2) HIO 3) NaIO
4
4) NaIO
3
3. Определите эквивалентную массу хлорида железа в реакции
FeCl
3
+ 2NaOH = Fe(OH)
2
Cl + 2NaCl
1) 162,3 2) 81,1 3) 54,1 4) 125,3 (г/моль)
4. Вычислите молекулярную массу газа, один литр которого имеет массу 0,96 г
при температуре 27 ºС и давлении 1,2 атм.
5. Вычислите и укажите в граммах массу хлорида серебра, которую можно по-
лучить из 34 г нитрата серебра.
ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ АТОМА
ЦЕЛИ:
Знать и уметь:
1. Квантовые числа, какие характеристики электронов они определяют.
2. Составлять электронные и электронно-графические формулы атомов и
ионов. По электронной формуле валентных электронов уметь определять по-
ложение элемента в периодической системе. По порядковому номеру элемен-
та в периодической системе давать общую характеристику его химических
свойств.
3. Характеризовать набором 4-х квантовых чисел состояние любого элек-
трона в атоме.
4. Определять валентные возможности ат
омов по электронной формуле.
5. Объяснять закономерности в изменении радиусов и энергий ионизации,
металлических и неметаллических свойств элементов в периодах и группах
периодической системы.
2.1. Корпускулярно-волновое описание движения электрона в атоме
До конца ХIХ века полагали, что атом неделимая и неизменяю-
щаяся частица. Открытие радиоактивности некоторых элементов
(А. Беккерель, 1896 г. уран) и объяснение ее расщеплением ядер атомов
(Э. Резерфорд, Ф. Содди, 1903 г.), а также открытие электрона, как со-

Страницы