Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 4 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

4
тем, чтобы на нём или на консультации преодолеть непонимание и ис-
править ошибки. На практических занятиях проводится разбор наиболее
важных и трудных вопросов темы и проводится тестирование уровня
усвоения материала студентами.
Тема “Номенклатура и классы неорганических соединений” предна-
значена в помощь тем, кто по каким-либо причинам не полностью осво-
ил курс химии в школе или другом среднем учебном заведении и хочет
сделать это достаточно быстро. Рассматриваемые в данном разделе во-
просы соответству
ют школьному курсу химии и являются базовыми для
дальнейшего изучения курса химии в университете.
Номенклатура и классы неорганических соединений
1. Химические формулы. Валентность
Химическая формула отражает состав (структуру) химического со-
единения или простого вещества. Например, Н
2
О − два атома водорода
соединены с атомом кислорода. Химические формулы содержат также
некоторые сведения о структуре вещества: например, Fe(OH)
3
, Al
2
(SO
4
)
3
−
в этих формулах указаны некоторые устойчивые группировки (ОН, SO
4
),
которые входят в состав вещества − его молекулы, формульной или
структурной единицы (ФЕ или СЕ).
Молекулярная формула указывает число атомов каждого элемен-
та в молекуле. Молекулярная формула описывает только вещества с мо-
лекулярным строением (газы, жидкости и некоторые твердые вещества).
Состав вещества с атомной или ионной структурой можно описать толь-
ко символами формульных единиц.
Формульные единицы указывают простейшее соотношение между
числом атомов разных элементов в веществе. Например, формульная
единица бензола − СН, молекулярная формула − С
6
Н
6
.
Структурная (графическая) формула указывает порядок соедине-
ния атомов в молекуле (а также в ФЕ и СЕ) и число связей между атомами.
Рассмотрение таких формул привело к представлению о валентно-
сти (valentia – сила) – как о способности атома данного элемента при-
соединять к себе определенное число других атомов. Можно выделить
три вида валентности: стехиометрическую (включая ст
епень окисления),
структурную и электронную.
Стехиометрическая валентность. Количественный подход к оп-
ределению валентности оказался возможным после установления поня-
тия «эквивалент» и его определения по закону эквивалентов. Основыва-

Страницы