Сорбционные свойства почв. Адсорбция. Катионный обмен. Соколова Т.А - 30 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

30
Реакция (2.3) описывается константой устойчивости (К
+
), равной 10
6,2
,
которая представляет собой величину, обратную константе диссоциации (К
+
= 1/К
s,1
). Это значит, что при рН 6,2 количество ≡FeOH
2
+
равно ≡FeOH
0
(значком ≡ обозначается поверхность твердой фазы).
Вторая реакция, в результате которой на поверхности развивается от-
рицательный заряд, характеризуется константой K
-
= 1/K
s,2
= 10
-11,8
. Это зна-
чит, что при рН 11,8 количество ≡FeO
-
равно ≡FeOH
0
.
В соответствии со вторым методологическим подходом используют
метод одной константы, при этом реакцию записывают как:
≡FeOH
2
+0,5
→ ≡FeOH
-0,5
+ Н
+
(2.5)
В этом случае К
s,H
= 10
-8,5
, т.е. при рН 8,5 количество ≡FeOH
2
+0,5
равно
количеству ≡FeOH
-0,5
.
Значения pK
S,1
, pK
S,2
и pK
S,H
для минералов оксидов и гидроксидов Si,
Fe, Al и Mn зависят от валентности катиона, с которым ОН-группа коорди-
нирована, т.е. кислотность ОН-групп зависит от силы связи катион – кисло-
род (S
M-O
), от электроотрицательности катиона и расстояния М-ОН (табл.
2.3). При прочих равных условиях кислотность ОН-групп повышается (зна-
чения констант снижаются) с увеличением валентности катиона, с повыше-
                                                                            30




     Реакция (2.3) описывается константой устойчивости (К+), равной 106,2,
которая представляет собой величину, обратную константе диссоциации (К+
= 1/Кs,1). Это значит, что при рН 6,2 количество ≡FeOH2+ равно ≡FeOH0
(значком ≡ обозначается поверхность твердой фазы).
     Вторая реакция, в результате которой на поверхности развивается от-
рицательный заряд, характеризуется константой K- = 1/Ks,2 = 10-11,8. Это зна-
чит, что при рН 11,8 количество ≡FeO- равно ≡FeOH0.
     В соответствии со вторым методологическим подходом используют
метод одной константы, при этом реакцию записывают как:
     ≡FeOH2+0,5 → ≡FeOH-0,5 + Н+                       (2.5)
     В этом случае Кs,H = 10-8,5, т.е. при рН 8,5 количество ≡FeOH2+0,5 равно
количеству ≡FeOH-0,5.
     Значения pKS,1, pKS,2 и pKS,H для минералов оксидов и гидроксидов Si,
Fe, Al и Mn зависят от валентности катиона, с которым ОН-группа коорди-
нирована, т.е. кислотность ОН-групп зависит от силы связи катион – кисло-
род (SM-O), от электроотрицательности катиона и расстояния М-ОН (табл.
2.3). При прочих равных условиях кислотность ОН-групп повышается (зна-
чения констант снижаются) с увеличением валентности катиона, с повыше-

Страницы