Составители:
Рубрика:
Электрохимия
32
торые возможные случаи.
А)
Переход металла анода в раствор в виде катионов
Примером такого процесса может служить электролитическое разложение
водных растворов сульфатов никеля или меди с никелевым или медным анода-
ми. При этом наблюдается растворение металлического анода и выделение сво-
бодного металла на катоде. Суммарные уравнения реакций
(
)
(
)
(
)
()
ýëåêòðî ëè ç
4
4
NiSO â ðàñòâî ðå Ni í à àí î äå Ni í à êàòî äå
NiSO â ðàñòâî ðå
+⎯⎯⎯⎯→+
+
(
)
(
)
(
)
()
ýëåêòðî ëè ç
4
4
CuSO â ðàñòâî ðå Cu í à àí î äå Cu í à êàòî äå
CuSO â ðàñòâî ðå .
+
⎯⎯⎯⎯→+
+
Катодной полуреакцией в данном случае является восстановление катионов
металла до простого вещества
(
)
2
Cu 2 Cu
z
MzeMe e
++
+→ +→ ,
а анодной - окисление атомов металла до катионов
(
)
2+
Cu 2 Cu
z
Mze Me e
+
−→ −→ .
Б)
Переход металла анода в раствор в виде анионов
Например, при электролизе водного раствора гидроксида калия с марганце-
вым анодом происходит растворение анода и переход марганца в раствор в
форме перманганат-аниона, а на катоде выделяется газообразный водород.
Суммарное уравнение процесса
(
)
(
)
(
)
()
ýëåêòðî ëè ç
22
4
2KOH â ðàñòâî ðå 2Mn í à àí î ä å 6H O 7H í à êàòî ä å
2KMnO â ðàñòâî ðå .
+ + ⎯⎯⎯⎯→+
+
Катодной полуреакцией в данном случае является восстановление моле-
кул воды
22
2H O 2 H 2OHe
−
+→ + ,
а анодной - окисление металлического марганца
42
Mn 8OH 7 MnO 4H Oe
−−
+−→ +.
В) Образование на поверхности анода нерастворимого слоя
Такой процесс протекает, например, при использовании анодов из алюми-
ния, свинца, висмута или титана. При этом поверхность металлического анода
покрывается оксидной или солевой пленкой в соответствии с полуреакциями
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 30
- 31
- 32
- 33
- 34
- …
- следующая ›
- последняя »
