Составители:
Рубрика:
28
мы увидим, что атомы Pt
0
окисляются до Pt
+5
и Pt
+6
, а атомы Xe
+4
восстанавливаются до Xe
+1
и Xe
0
. Алгебраический метод не позволит однозначно
определить коэффициенты, ибо число возможных уравнений меньше числа
неизвестных не на единицу, а на два. Алгебраическое составление схемы
электронного баланса нам тут тоже не поможет, поскольку получаемое при этом
уравнение не является независимым, т.е. может быть получено из уравнений
материального баланса. Покажем это подробнее.
1. Алгебраическое уравнение
реакции
aXeF
4
+ bPt + cHF = dXe[PtF
6
] + fH
2
[PtF
6
] + gXe.
2. Уравнения материального баланса
a = d + g a = 1.5d + f
4a + c = 6d + 6f b = d + f
b = d + f c =2f
c = 2f g = 0.5d + f
3. Алгебраическое электронное уравнение восстановления атомов Xe
+4
может быть получено следующим образом:
(Xe
+4
+ 3e = Xe
+1
)·d + (Xe
+4
+ 4e = Xe
0
)·g
aXe
+4
+ (3d + 4g)e = dXe
+1
+ gXe
0
.
Алгебраическое электронное уравнение окисления атомов Pt
0
получается
аналогично
(Pt
0
- 5e = Pt
+5
)·d + (Pt
0
– 4е = Pt
+4
)·f
bPt
0
- (5d + 4f)e = dPt
+5
+ fPt
+4
.
Алгебраическая схема электронного баланса
Восст-ль aXe
+4
+ (3d + 4g)e = dXe
+1
+ gXe
0
Окисление
Ок-ль bPt
0
- (5d + 4f)e = dPt
+5
+ fPt
+4
Восстановление.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 26
- 27
- 28
- 29
- 30
- …
- следующая ›
- последняя »
