Составители:
Рубрика:
ция воды. Нейтральная, кислая и щелочная среды. Водородный и гидроксидный
показатели. Нахождение значений рH и рOH в водных растворах кислот и основа-
ний. Произведение растворимости. Ионное произведение мало- или нераствори-
мого электролита. Правило выпадения осадка. Понятие о гидролизе солей. Кон-
станта гидролиза. Возможные случаи гидролиза. Степень гидролиза, взаимосвязь
между ней
и константой гидролиза. Влияние концентрации и температуры на сте-
пень гидролиза. Нахождение значений рH в водных растворах солей, подвергаю-
щихся обратимому гидролизу.
Вопросы и задачи для самопроверки
1. Составьте полное и краткое ионное уравнение реакции, между фторидом на-
трия и уксусной кислотой. Определите, в каком направлении в большей сте-
пени будет
протекать эта реакция, если константа диссоциации уксусной ки-
слоты меньше константы диссоциации фтороводородной.
2. Как меняется значение ионного произведения воды с ростом температуры?
Если Вы затрудняетесь с ответом, то вспомните, каков знак теплового эффек-
та процесса диссоциации воды.
3. Могут ли рH и рOH быть равны нулю? Если да, то каким равновесным
мо-
лярным концентрациям катионов водорода и гидроксид-ионов эти значения
соответствуют?
4. Напишите уравнения равновесия между осадком и его ионами в растворе для
следующих веществ: бромата серебра(I); сульфида висмута(III); дигидроор-
тофосфата кальция. Напишите выражения для произведений растворимости
и ионных произведений этих веществ.
5. Напишите краткие ионные, полные ионные и молекулярные уравнения
гид-
ролиза следующих солей: цианида рубидия, формиата стронция, селенита
лития, дитионата бария, диоксоцинката(II) калия, диоксоскандата(III) каль-
13
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- …
- следующая ›
- последняя »
