Неорганическая химия. Сраго И.А. - 128 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

128

ион (An = Br). Стандартный потенциал меди согласно табл. 6 равен +0,337 В, что

больше, чем -0,15 В. Согласно табл. 7 при таком потенциале металла на нертутном

катоде (графитовый катод, разумеется, является нертутным) электронное уравне-

ние катодного процесса таково:

Cu + 2 = Cu.

Согласно табл. 7 при электролизе растворов бромидов, то есть если An = Br,

на инертном аноде, каковым является графитовый, электронное уравнение анод-

ного процесса таково:

2Br - 2 = Br .

При использовании

активных анодов, то есть изготовленных не из угля,

графита, платины или иридия, анодный процесс при электролизе водного раствора

электролита перестает зависеть от природы электролита и сводится к окислению

металла анода M

. Продуктами этого окисления чаще всего являются катионы это-

го металла, переходящие в раствор, иначе говоря, анод растворяется, а электрон-

ное уравнение анодного процесса

в этом случае таково:

M - = M

(62)

где Ma = Ag(I), Cd(II), Co(II), Cu(II), Fe(II), In(III), Mn(II), Ni(II), Pb(II), Sn(II), Tl(I),

Zn(II) [в скобках указана степень окисления, численно равная заряду катиона

z].

Пример 9.

Составить электронное уравнение процесса, протекающего на

медном аноде при электролизе водного раствора хлорида натрия.

Решение

Поскольку анод является медным, то есть активным (M

= Cu) то, согласно

уравнению (62) электронное уравнение анодного процесса выглядит следующим

образом:

Cu - 2 = Cu .