Составители:
Рубрика:
34
Для перехода от молекулярного уравнения к полному ионному используют
следующий алгоритм:
1.
Определить растворимость всех участников реакции с помощью табл. 5.
Формулы
малорастворимых и нерастворимых веществ перенести без изменений
в полное ионное уравнение. Формулы оксидов, растворимость которых не указана
в таблице растворимости, тоже
переносятся без изменений в полное ионное урав-
нение.
2.
Определить, к каким классам неорганических веществ (кислота, основание,
амфолит или соль) относятся
растворимые участники реакции и оценить их элек-
тролитические свойства (сильный или слабый электролит). Формулы
слабых
электролитов
перенести без изменений в полное ионное уравнение.
3.
Записать растворимые сильные электролиты в виде формул тех ионов,
на которые эти вещества распадаются.
4.
Для получения краткого ионного уравнения, отражающего сущность про-
цесса, необходимо вычеркнуть из левой и правой частей полного ионного уравне-
ния одинаковые формулы ионов (вместе с их коэффициентами) и (если надо) со-
кратить оставшиеся коэффициенты.
Пример 4. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций между рас-
творами: а) серной кислоты и гидроксида аммония; б) серной кислоты и фторида
калия; в) гидроксида калия и иодида магния.
Решение
а) Молекулярное уравнение:
сильный слабый сильный слабый
24 4 424 2
р, кислота, р, основание, р, соль, р, амфолит,
H SO + 2NH OH = (NH ) SO + 2H O
.
Полное ионное уравнение:
+2- +2-
44 442
2H + SO + 2NH OH = 2NH + SO + 2H O
.
Краткое ионное уравнение:
++
442
H + NH OH = NH + H O
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 32
- 33
- 34
- 35
- 36
- …
- следующая ›
- последняя »
